Які домішки міститься у технічному етанолі, який має концентрацію 4%? Яким була маса зразка цього етанолу, якщо

Для решения этой задачи нам понадобится использовать концепцию процента массы и химическую формулу вычисления содержания элементов в соединении.

Сначала нам нужно определить, какие домишки содержатся в техническом этаноле с концентрацией 4%. В таком случае, эта концентрация означает, что в 100 г технического этанола содержится 4 г домишек. Таким образом, содержание домишек составляет 4% от общей массы этанола.

Далее, мы должны найти массу образца этанола, используя информацию о массе образовавшегося вуглекислого газа. Для этого нам нужно знать молекулярные массы этих веществ и применить соответствующее соотношение.

Молекулярная масса CO2 (углекислого газа) составляет примерно 44 г/моль. Масса углекислого газа, которая образовалась, равна 0,9183 г.

Теперь мы можем приступить к решению:

1. По формуле содержания домишек в данном этаноле, получим:
\[4\% = \frac{x}{100}\]
где x - масса домишек.

2. Рассмотрим уравнение реакции сгорания этанола:
\[C2H5OH + O2 \rightarrow CO2 + H2O\]
По уравнению баланса, видно, что каждая молекула этанола при сгорании образует одну молекулу углекислого газа CO2. То есть масса CO2 равна массе этанола.

3. Рассчитаем количество вещества CO2 по формуле:
\[n_{\text{CO2}} = \frac{\text{масса CO2}}{\text{молекулярная масса CO2}}\]
Получим:
\[n_{\text{CO2}} = \frac{0,9183}{44}\]

4. Так как масса CO2 равна массе этанола, то:
\[n_{\text{CO2}} = n_{\text{C2H5OH}}\]

5. Рассчитаем массу образца этанола, используя формулу:
\[m_{\text{C2H5OH}} = n_{\text{C2H5OH}} \times \text{молекулярная масса C2H5OH}\]

Теперь вы можете использовать эти шаги, чтобы решить задачу, подставив соответствующие значения в формулы и произведя необходимые вычисления.