Каков объем выделившегося водорода при добавлении 12 г железных стружек в раствор серной кислоты, содержащий

свободное подходящее количество исходных веществ?

Для решения данной задачи, нам необходимо знать реакцию, которая происходит между железными стружками и серной кислотой.

Уравнение реакции между железными стружками и серной кислотой выглядит следующим образом:
\[Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2\]

Согласно уравнению реакции, между 1 молью железа и 1 молью серной кислоты образуется 1 моль сульфата железа и 1 моль водорода.

Находим количество молей железных стружек, зная их массу:
\[\text{Количество молей железных стружек} = \frac{\text{Масса железных стружек}}{\text{Молярная масса железа}}\]

Молярная масса железа равна 55.85 г/моль. Подставляем известные значения и рассчитываем количество молей железных стружек:
\[\text{Количество молей железных стружек} = \frac{12 \, \text{г}}{55.85 \, \text{г/моль}}\]

Теперь, зная количество молей железных стружек, мы можем определить количество молей водорода, которое образуется при реакции с этим количеством железных стружек.

Количество молей водорода будет равно количеству молей железных стружек, так как по уравнению реакции они образуются в одинаковом количестве.

Окончательно, объем выделившегося водорода можно рассчитать, зная количество молей водорода и используя уравнение состояния идеального газа:
\[V = n \cdot V_0\]

где V - объем выделившегося водорода, n - количество молей водорода, \( V_0 \) - молярный объем, равный 22.4 л/моль.

Подставляем значения и рассчитываем объем выделившегося водорода:
\[V = \text{Количество молей водорода} \times V_0\]

Это был подробный и обстоятельный ответ на задачу о выделении водорода при реакции железных стружек с серной кислотой.