Сколько алюминия необходимо для получения 672 литров водорода при нормальных условиях? Уравнение реакции: 2Al + 3H2SO4

Чтобы решить данную задачу и найти необходимое количество алюминия для получения 672 литров водорода, мы должны использовать балансированное уравнение реакции.

Уравнение реакции: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Давайте сначала определим количество молей водорода, которое необходимо для реакции. Посмотрим на коэффициенты перед реагентами в уравнении. Видим, что перед водородом коэффициент 3. Это означает, что на каждые 3 молекулы H2SO4 требуется 3 молекулы водорода. Таким образом, для получения 3 молекулы водорода нам понадобится 1 молекула алюминия.

Затем мы используем мольный объем газов при нормальных условиях (0°C и 1 атм). Объем 1 моля любого газа при этих условиях составляет примерно 22,4 литра. Итак, у нас есть 3 молекулы водорода, что соответствует 3 молям водорода, и объем водорода составит 3 * 22,4 = 67,2 литров.

Теперь, чтобы найти необходимое количество алюминия, мы сравниваем объем водорода, который требуется в задаче, и объем водорода, который мы получим из 1 моля алюминия. У нас есть 67,2 литра водорода, полученных из 1 моля алюминия. Поскольку нам нужно получить 672 литра водорода из алюминия, мы можем использовать пропорцию: 67,2 литра водорода / 1 моль алюминия = 672 литра водорода / x моль алюминия.

Решая эту пропорцию, получаем:
67,2 / 1 = 672 / x

Перекрестное перемножение даёт нам:
67,2x = 672 * 1
67,2x = 672
x = 672 / 67,2
x = 10

Таким образом, нам понадобится 10 молей алюминия для реакции.

Чтобы найти массу алюминия, мы должны знать его молярную массу. Молярная масса алюминия составляет примерно 26,98 г/моль. Теперь мы можем рассчитать массу алюминия, умножив количество молей на его молярную массу:

Масса алюминия = 10 моль * 26,98 г/моль = 269,8 г

Таким образом, необходимо 269,8 г алюминия для получения 672 литров водорода при нормальных условиях.