Яка сила струму в перерізі виробу під час сріблення, коли маса срібла, утвореного на катоді за 30 хвилин, становить

Хорошо, давайте решим эту задачу по шагам. Итак, нам дана масса Ag (серебра), образовавшаяся на катоде в течение 30 минут, равная 4,55 г, и коэффициент k для серебра, равный 1,12 * 10^(-6) Ом.

Воспользуемся электрохимическими законами, чтобы найти силу тока в перерези виробу (электролютической ванны) в процессе серебрения.

1. Найдем количество электрона, прошедших через электролит (в данном случае серебра) с помощью уравнения неразложившегося вещества:
n = m / M
где n - количество электронов (в кулонах), m - масса образовавшегося серебра (в граммах), M - молярная масса серебра.

Молярная масса серебра (Ag) равна 107,87 г/моль. Подставим значения в формулу:
n = 4,55 г / 107,87 г/моль

2. Теперь найдем заряд (Q), который был передан через электролит. Зная, что каждый моль эквивалентов содержит элементарный заряд \(e = 1,6 * 10^{-19}\) Кл, мы можем записать:
Q = n * e
где Q - заряд (в Кулонах), n - количество электронов, e - заряд одного электрона.

Подставим значение n, используя из предыдущего шага, и значение e:
Q = n * (1,6 * 10^(-19) Кл)

3. Наконец, найдем силу тока (I), используя второй закон Ома:
I = Q / t
где I - сила тока (в Амперах), Q - заряд (в Кулонах), t - время (в секундах).

Мы должны преобразовать время из минут в секунды:
t = 30 мин * 60 сек/мин

И теперь подставим значения Q и t в формулу:
I = Q / t

Теперь, когда мы знаем все необходимые значения, можем выполнять вычисления:

1. Найдем значение n:
n = 4,55 г / 107,87 г/моль = 0,042 моль

2. Теперь найдем значение Q:
Q = 0,042 моль * (1,6 * 10^(-19) Кл/моль) = 6,76 * 10^(-21) Кл

3. Преобразуем время и найдем значение I:
t = 30 мин * 60 сек/мин = 1800 сек
I = (6,76 * 10^(-21) Кл) / 1800 сек = 3,76 * 10^(-24) А

Таким образом, сила тока в перерези виробу во время серебрения составляет 3,76 * 10^(-24) Ампера.