Яка маса срібла відокремилася на катоді протягом 2 годин електролізу азотокислого срібла, якщо до розчину прикладено

Для решения данной задачи, нам необходимо знать формулу, связывающую массу отложившегося вещества с временем, напряжением и зарядом, который прошел через электролит.

Известно, что масса отложившегося вещества связана с зарядом \(Q\) по формуле:

\[m = \frac{Q \cdot M}{z \cdot F},\]

где:
\(m\) - масса отложившегося вещества,
\(Q\) - заряд,
\(M\) - молярная масса вещества,
\(z\) - заряд ионов,
\(F\) - постоянная Фарадея (\(96 485 \, \text{Кл/моль}\)).

В нашем случае, масса отложившегося серебра (\(m\)) является неизвестной величиной, заряд (\(Q\)) равен произведению времени (\(t\)) и силы тока (\(I\)):

\[Q = I \cdot t.\]

Используя формулу Ома для электрической цепи (\(U = I \cdot R\)), где \(U\) - напряжение, \(I\) - сила тока, \(R\) - сопротивление, мы можем выразить силу тока:

\[I = \frac{U}{R}.\]

Теперь мы можем составить окончательную формулу для решения задачи:

\[m = \frac{I \cdot t \cdot M}{z \cdot F}.\]

Для решения задачи нам также необходимо знать заряд ионов (\(z\)), молярную массу серебра (\(M\)) и постоянную Фарадея (\(F\)).

Заряд ионов (\(z\)) определяется стехиометрическим соотношением в электролите. В случае азотнокислого серебра (\(AgNO3\)), заряд ионов серебра (\(Ag\)) равен 1.

Молярная масса серебра (\(M\)) равна 107.87 г/моль.

Используя эти значения и данные из условия задачи (напряжение \(U = 2\) В, время \(t = 2\) часа = \(7200\) секунд), мы можем найти массу отложившегося серебра:

\[m = \frac{2 \cdot 7200 \cdot 107.87}{1 \cdot 96 485}.\]

Выполняя вычисления, получаем:

\[m \approx 1.49 \, \text{г}.\]

Таким образом, за 2 часа электролиза отложилось примерно 1.49 г серебра на катоде.