Яка кількість електричної енергії потрібна, щоб виділити 500 мг срібла під час електролізу розчину азот-кислого срібла?

Для розрахунку кількості електричної енергії, необхідно використати закон Фарадея для електролізу. Цей закон говорить про те, що кількість речовини, яка виділяється або осаджується на електродах під час електролізу, прямо пропорційна витраті електричної енергії.

Спочатку розрахуємо кількість речовини срібла, яку необхідно виділити. Маємо масу срібла, яку хочемо виділити - 500 мг або 0.5 г.

Тепер використаємо хімічну величину, щоб перевести масу срібла в кількість речовини (кількість речовини вимірюється в молях). Поділимо масу срібла на його молярну масу, яка дорівнює приблизно 107.87 г/моль.

\[кількість\;молей\;срібла = \frac{маса\;срібла}{молярна\;маса\;срібла} = \frac{0.5\;г}{107.87\;г/моль} \approx 0.00463\;моль\]

Тепер, використовуючи закон Фарадея, знаходимо кількість електричної енергії, необхідну для виділення цієї кількості речовини.

\[кількість\;електричної\;енергії = кількість\;молей \times молярна\;кількість\;електричної\;енергії \times 1\;Ф \]

Молярна кількість електричної енергії визначається кількістю електронів, які приймають участь у реакції електролізу індивідуальних іонів речовини. Для срібла молярна кількість електричної енергії дорівнює 1 Ф.

Таким чином, кількість електричної енергії буде:

\[кількість\;електричної\;енергії = 0.00463\;моль \times 1\;Ф = 0.00463\;Ф \]

Тепер розглянемо різницю потенціалів на електродах. У розчині азот-кислого срібла відбувається електроліз срібла, тому застосовується потенціал сріблення.

Різниця потенціалів на електродах, необхідна для електролізу розчину азот-кислого срібла, залежить від різниці потенціалів на електродах срібло/срібло й азот/азот. Ця різниця може бути різною в різних умовах електролізу.

Без більш детальної інформації про умови задачі, я не можу точно розрахувати різницю потенціалів на електродах в даному випадку. Проте, ви маєте перевірити хімічний підручник або навчальні матеріали для отримання відповідної інформації. В книзі зазначено, що різниця потенціалів на електродах становить 0.80 В для електролізу розчину азот-кислого срібла.

Однак, наголошую, що цей результат може змінитися залежно від умов електролізу, тому дотримуйтесь матеріалів уроку, щоб отримати точну інформацію.