Яка кількість двовалентної міді виділиться в другій ванні за той самий час, як у першій ванні виділилося

Для решения этой задачи нам необходимо использовать закон Ома для электролитов, а именно, \( I = \frac{U}{R} \), где \( I \) - сила тока, \( U \) - напряжение, \( R \) - сопротивление электролита.

У нас есть информация о сопротивлениях электролитов в первой и второй ваннах. Обозначим сопротивления как \( R_1 \) и \( R_2 \) соответственно, где \( R_1 \) - сопротивление в первой ванне, а \( R_2 \) - сопротивление во второй ванне.

По условию задачи, сопротивление в первой ванне в три раза больше, чем во второй ванне. Математически это можно записать как \( R_1 = 3R_2 \).

Также нам дано, что в первой ванне выделилось 10 г двовалентного цинка. Пусть \( m \) - это масса двовалентного меди, которая выделится во второй ванне за тот же промежуток времени. Зная, что массы меди и цинка пропорциональны и ионная замещающая масса меди равна 63.5 г/моль, а ионная замещающая масса цинка равна 65.4 г/моль, мы можем написать следующее уравнение:

\[
\frac{10 \, \text{г цинка}}{65.4 \, \text{г/моль цинка}} = \frac{m \, \text{г меди}}{63.5 \, \text{г/моль меди}}
\]

Можно привести это уравнение к следующему виду:

\[
m = \frac{10 \times 63.5}{65.4}
\]

Теперь у нас есть значение \( m \), которое представляет собой массу двовалентной меди, выделившейся во второй ванне за тот же самый промежуток времени.

Чтобы найти количество двовалентной меди, которая выделилась во второй ванне, мы можем использовать формулу количества вещества \( n \), которая связана с массой \( m \) по формуле \( n = \frac{m}{M} \), где \( M \) - молярная масса вещества.

Молярная масса двовалентной меди составляет 63.5 г/моль, поэтому:

\[
n = \frac{m}{M} = \frac{\frac{10 \times 63.5}{65.4}}{63.5}
\]

Теперь у нас есть значение \( n \), которое представляет собой количество двовалентной меди, выделившейся во второй ванне за тот же промежуток времени.

Чтобы найти количество двовалентной меди в мольхроматической массе, мы можем использовать формулу Авогадро \( N = \frac{n}{N_A} \), где \( N \) - количество молей эквивалентов вещества, \( n \) - количество вещества в молях, \( N_A \) - постоянная Авогадро, \( 6.02 \times 10^{23} \, \text{моль}^{-1} \).

Подставим значение \( n \) и \( N_A \) в уравнение:

\[
N = \frac{n}{N_A} = \frac{\frac{\frac{10 \times 63.5}{65.4}}{63.5}}{6.02 \times 10^{23}}
\]

Теперь у нас есть значение \( N \), которое представляет собой количество двовалентной меди в мольхроматической массе, выделившейся во второй ванне за тот же самый промежуток времени.

Надеюсь, что это пошаговое решение помогло вам понять и решить данную задачу про количество двовалентной меди, выделившейся во второй ванне. Я буду рад помочь!