Яка частка продукту реакції становить відносно вихідних реагентів у відсотках, якщо під час взаємодії алюмінію масою

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать закон пропорциональности. В данном случае, мы можем использовать соотношение между массой веществ и их объемом, чтобы определить, какая часть продукта реакции составляет относительно исходных реагентов.

Сначала нам нужно определить количество вещества алюминия, которое было использовано в реакции. Для этого мы используем молярную массу алюминия, которая составляет 26,98 г/моль. Поделив массу алюминия (21,6 г) на его молярную массу, получаем количество вещества алюминия:

\[n(Al) = \frac{{\text{{масса алюминия}}}}{{\text{{молярная масса алюминия}}}} = \frac{{21,6}}{{26,98}}\]

Теперь мы должны определить количество вещества сульфатной кислоты, которая была использована в реакции. Для этого мы используем молярную массу сульфатной кислоты, которая составляет 98,09 г/моль. Поделив массу сульфатной кислоты (20 г) на её молярную массу, получаем количество вещества сульфатной кислоты:

\[n(H_2SO_4) = \frac{{\text{{масса сульфатной кислоты}}}}{{\text{{молярная масса сульфатной кислоты}}}} = \frac{{20}}{{98,09}}\]

Согласно сбалансированному уравнению реакции, исходя из количества вещества алюминия, мы можем определить количество вещества продукта реакции, которое равно количеству вещества сульфатной кислоты:

\[n(Al_2(SO_4)_3) = 2n(Al) = 2 \times \frac{{21,6}}{{26,98}}\]

Теперь мы можем определить объем газа, образовавшегося в реакции. Согласно идеальному газовому закону, объем газа пропорционален количеству вещества газа:

\[V = n \times V_m\]

где \(V\) - объем газа в условиях нормальных условий (25 л), \(V_m\) - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Подставив значения, мы получим:

\[25 = n(Al_2(SO_4)_3) \times 22,4\]

Теперь мы можем решить уравнение и найти количество вещества \(n(Al_2(SO_4)_3)\):

\[n(Al_2(SO_4)_3) = \frac{{25}}{{22,4}}\]

И, в итоге, мы можем вычислить часть продукта реакции относительно исходных реагентов в процентах. Для этого мы используем следующую формулу:

\[ \text{{Часть продукта, \%}} = \frac{{n(Al_2(SO_4)_3)}}{{n(Al) + n(H_2SO_4)}} \times 100\]

Подставив значения, мы получаем:

\[ \text{{Часть продукта, \%}} = \frac{{\frac{{25}}{{22,4}}}}{{2 \times \frac{{21,6}}{{26,98}} + \frac{{20}}{{98,09}}}} \times 100\]

Вычислив данное выражение, мы получим значение части продукта реакции относительно исходных реагентов в процентах.