Як тривго треба здійснювати електроліз при поточній інтенсивності 3 А, щоб отримати 0,5 грама хрому? Електрохімічний

Як тривго треба здійснювати електроліз при поточній інтенсивності 3 А, щоб отримати 0,5 грама хрому? Електрохімічний еквівалент складає 1,8·10¯⁷ кгКл
Ябеда

Ябеда

Для решения данной задачи по электролизу и получению 0,5 г хрома при токе 3 А, необходимо использовать простой электрохимический расчет.

Шаг 1: Вычисление числа моль электронов, необходимых для осаждения 0,5 г хрома.
Масса хрома выражена в граммах, поэтому сначала нужно перевести ее в моль, используя молярную массу Cr (хрома). Молярная масса Cr равна примерно 51,996 г/моль.

Масса хрома в молях можно рассчитать по формуле:
\[
\text{{масса}} (g) = \frac{{\text{{моль}} \times \text{{молярная масса}} (g/mol)}}{{\text{{электрохимический эквивалент}}}}
\]

Мы знаем массу хрома (0,5 г) и электрохимический эквивалент Cr, который равен 1,8×10¯⁷ кг/Кл. Осталось только найти число моль хрома, умножив массу на обратное значение электрохимического эквивалента:

\[
\text{{число моль}} = \frac{{0.5}}{{1.8×10¯⁷}}
\]

Шаг 2: Расчет количества кулонов, необходимых для осаждения указанного количества хрома.
Количество кулонов можно вычислить, умножив число моль на заряд электрона, который составляет 1.6×10¯¹⁹ Кл:

\[
\text{{количество кулонов}} = \text{{число моль}} \times 1.6×10¯¹⁹
\]

Шаг 3: Расчет времени, необходимого для осаждения нужного количества хрома при заданной интенсивности тока.
Ток (3 А) выражает количество кулонов, протекающих через электролит в течение одной секунды. Поэтому время (в секундах) можно вычислить, поделив количество кулонов на интенсивность тока:

\[
\text{{время (в секундах)}} = \frac{{\text{{количество кулонов}}}}{{\text{{интенсивность тока}}}}
\]

Таким образом, для решения данной задачи:
- Число моль хрома составляет \(\frac{{0.5}}{{1.8×10¯⁷}}\) моль.
- Количество кулонов необходимых для осаждения указанного количества хрома равно \(\left( \frac{{0.5}}{{1.8×10¯⁷}} \right) \times 1.6×10¯¹⁹\) Кл.
- Время, необходимое для осаждения нужного количества хрома при интенсивности тока 3 А, равно \(\frac{{\left( \frac{{0.5}}{{1.8×10¯⁷}} \right) \times 1.6×10¯¹⁹}}{{3}}\) секунд.

Рассчитывая значения в формуле, можно получить конкретные числа. Не забудьте использовать правильные размерности для единиц измерения, чтобы получить правильный ответ. Если вам понадобится дополнительная помощь или объяснение, пожалуйста, обратитесь.
Знаешь ответ?
Задать вопрос
Привет!
hello