Як довго тривало покриття виробу нікелевим шаром, якщо на виробі нікелю осіло 1.8 грама за сили струму 2.0 ампери?

Для решения этой задачи, нам понадобится использовать закон Фарадея для электролиза:

\[
m = \frac{{Q \cdot M}}{{F}}
\]

где:
\(m\) - масса осадка металла (в граммах),
\(Q\) - заряд (в колебертах),
\(M\) - молярная масса металла (в г/моль),
\(F\) - электрохимическая константа Фарадея.

В нашей задаче у нас есть масса осадка никеля (\(m\)) - 1.8 г, сила тока (\(I\)) - 2.0 А и электрохимическая константа Фарадея (\(F\)) - 0.30 мг/кл.моль.

Мы можем использовать формулу Пуассона для вычисления заряда (\(Q\)):

\[
Q = I \cdot t
\]

где:
\(Q\) - заряд (в колебертах),
\(I\) - сила тока (в амперах),
\(t\) - время (в секундах).

Мы хотим найти время (\(t\)), поэтому мы можем переписать формулу:

\[
t = \frac{{Q}}{{I}}
\]

Для расчета заряда, нам понадобится найти количество электролитических эквивалентов (\(n\)) никеля, которое соответствует осажденной массе (\(m\)):

\[
n = \frac{{m}}{{M}}
\]

Теперь мы можем вычислить заряд:

\[
Q = n \cdot F
\]

Окончательно, мы можем записать формулу для нахождения времени (\(t\)):

\[
t = \frac{{m \cdot F}}{{M \cdot I}}
\]

Давайте рассчитаем значение времени.

Для никеля, молярная масса (\(M\)) равна 58.69 г/моль. Подставим данную информацию в формулу:

\[
t = \frac{{1.8 \, \text{г} \cdot 0.30 \, \text{мг/кл.моль}}}{{58.69 \, \text{г/моль} \cdot 2.0 \, \text{А}}}
\]

Прежде чем продолжить с вычислениями, давайте выполним необходимые преобразования единиц измерения:

\[
t = \frac{{1.8 \, \text{г} \cdot 0.30 \, \text{мг/кл.моль} \cdot 1000 \, \text{г/мг}}}{{58.69 \, \text{г/моль} \cdot 2.0 \, \text{А}}}
\]

\[
t = \frac{{1.8 \cdot 0.30 \cdot 1000}}{{58.69 \cdot 2.0}} \approx 15.34 \, \text{сек}
\]

Итак, покрытие виробу нікелевим шаром займет примерно 15.34 секунды при силе струму 2.0 ампера.