What is the mass of the formed salt when 140 g of 20% sodium hydroxide solution were used to treat sulfur dioxide

Хорошо, давайте начнем решать эту задачу.

Вначале давайте разберемся, какой массовой доли натрия гидроксида (NaOH) имеется в растворе концентрации 20%. В процентной концентрации подразумевается количество граммов растворенного вещества на 100 граммов раствора. Если 140 граммов раствора содержит 20% NaOH, то масса NaOH в этом растворе составляет:

\[
\text{{Масса NaOH}} = 0.2 \times 140 \, \text{{г}} = 28 \, \text{{г}}
\]

Теперь давайте рассмотрим реакцию между сернистым газом (SO2) и натрием гидроксидом (NaOH):
SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O

Из химического уравнения видно, что на 1 моль SO2 требуется 2 моля NaOH. Для расчета количества молей используем формулу:

\[
\text{{моли}} = \frac{{\text{{масса}}}}{{\text{{молярная масса}}}}
\]

Молярная масса NaOH равна 40 г/моль. Так как мы имеем 28 г NaOH, можем вычислить количество молей NaOH:

\[
\text{{моли NaOH}} = \frac{{28 \, \text{{г}}}}{{40 \, \text{{г/моль}}}} = 0.7 \, \text{{моль}}
\]

С учетом того, что реакция показала практическую выходность 75%, можно вычислить количество молей полученной соли:

\[
\text{{моли Na2SO3}} = 0.7 \, \text{{моль}} \times 0.75 = 0.525 \, \text{{моль}}
\]

Теперь остается только найти массу полученной соли Na2SO3. Для этого расчитаем массу соли, используя формулу:

\[
\text{{масса}} = \text{{моли}} \times \text{{молярная масса}}
\]

Молярная масса Na2SO3 составляет 126 г/моль. Подставляя значения в формулу, получаем:

\[
\text{{масса Na2SO3}} = 0.525 \, \text{{моль}} \times 126 \, \text{{г/моль}} = 66.15 \, \text{{г}}
\]

Итак, масса образовавшейся соли Na2SO3 составляет 66.15 г.

Я надеюсь, что это пошаговое решение помогло вам разобраться в задаче.