Во время процесса титрования, когда аликвоты раствора вещества а смешиваются с раствором титранта т, образуется продукт

Для начала, мы можем определить количество вещества а в аликвоте раствора, используя следующую формулу:

\[ n(a) = c(a) \times v(a) \]

где \( n(a) \) - количество вещества а, \( c(a) \) - молярная концентрация вещества а, \( v(a) \) - объем раствора вещества а.

Подставив данные из условия, получим:

\[ n(a) = 0,5680 \, \text{моль/л} \times 20,00 \, \text{мл} \times \frac{1 \, \text{л}}{1000 \, \text{мл}} \]

Расчитаем это выражение:

\[ n(a) = 0,01136 \, \text{моль} \]

Теперь мы можем определить количество вещества а в реакции, зная, что между веществом а и титрантом т происходит реакция 1:1. То есть, количество вещества а равно количеству продукта реакции d.

Теперь мы можем определить количество вещества а в растворе титранта, используя следующую формулу:

\[ n(т) = n(a) \]

То есть:

\[ n(т) = 0,01136 \, \text{моль} \]

Далее, мы можем определить массу титранта т, используя его молярную массу:

\[ m(т) = n(т) \times mэ(т) \]

Подставив данные из условия, получим:

\[ m(т) = 0,01136 \, \text{моль} \times 49,04 \, \text{г/моль} \]

Расчитаем это выражение:

\[ m(т) = 0,5474 \, \text{г} \]

И, наконец, мы можем определить молярную концентрацию эквивалента вещества а в растворе титранта, используя следующую формулу:

\[ cн(a) = \frac{н(т)}{v(т)} \]

Подставив данные из условия, получим:

\[ cн(a) = \frac{0,01136 \, \text{моль}}{19,65 \, \text{мл}} \times \frac{1 \, \text{л}}{1000 \, \text{мл}} \]

Расчитаем это выражение:

\[ cн(a) = 0,0005778 \, \text{моль/л} \]