Какова была исходная масса нитрата железа, если твёрдый остаток массой 42г образовался при частичном термическом

Давайте посмотрим на эту задачу шаг за шагом.

1. Пусть исходная масса нитрата железа будет $x$ граммов.
2. По условию задачи, при частичном термическом разложении нитрата железа образовался твёрдый остаток массой 42 г.
3. Мы знаем, что массовая доля железа в нитрате железа (3) составляет 61,5%.
4. Следовательно, масса железа в твёрдом остатке составляет $0.615\times 42$ граммов.
5. Теперь давайте рассмотрим процесс растворения этого остатка в растворе бромоводородной кислоты.
5.1. Масса раствора бромоводородной кислоты составляет 450 г, а массовая доля бромоводорода в растворе составляет 6,585%.
5.2. Значит, масса бромоводорода в растворе составляет $0.06585\times 450$ граммов.
5.3. Вспомним, что бромоводородная кислота (HBr) реагирует с железом (Fe) по следующему уравнению: $2HBr+Fe\to FeB{r}_2+H_2$.
5.4. Из уравнения видно, что на 1 моль железа требуется 2 моля бромоводорода.
5.5. Поэтому, для реакции полного расхода твёрдого остатка массой $0.615\times 42$ г, необходимо ${\displaystyle \frac{0.06585\times 450}{2}}$ г бромоводорода.
5.6. Мы знаем, что 1 моль железа (Fe) имеет молекулярную массу 55,845 г.
5.7. Следовательно, масса $0.615\times 42$ г железа составляет ${\displaystyle \frac{0.06585\times 450\times 55.845}{2}}$ г.
6. Теперь у нас есть выражение для массы железа в твёрдом остатке: ${\displaystyle \frac{0.06585\times 450\times 55.845}{2}}$ г.
7. Приравняем это выражение к $0.615\times 42$ г, чтобы найти исходную массу нитрата железа:
${\displaystyle \frac{0.06585\times 450\times 55.845}{2}}=0.615\times 42$.
8. Теперь мы можем решить это уравнение и найти исходную массу нитрата железа (x).

При решении этого уравнения мы получим значение исходной массы нитрата железа. В решении я использовал ряд формул и уравнений, чтобы объяснить каждый шаг. Надеюсь, эта подробная разборка помогла вам понять решение задачи. Если у вас возникнут вопросы, не стесняйтесь задавать их.