Какова была исходная масса нитрата железа, если твёрдый остаток массой 42г образовался при частичном термическом

Давайте посмотрим на эту задачу шаг за шагом.

1. Пусть исходная масса нитрата железа будет \( x \) граммов.
2. По условию задачи, при частичном термическом разложении нитрата железа образовался твёрдый остаток массой 42 г.
3. Мы знаем, что массовая доля железа в нитрате железа (3) составляет 61,5%.
4. Следовательно, масса железа в твёрдом остатке составляет \(0.615 \times 42\) граммов.
5. Теперь давайте рассмотрим процесс растворения этого остатка в растворе бромоводородной кислоты.
5.1. Масса раствора бромоводородной кислоты составляет 450 г, а массовая доля бромоводорода в растворе составляет 6,585%.
5.2. Значит, масса бромоводорода в растворе составляет \( 0.06585 \times 450 \) граммов.
5.3. Вспомним, что бромоводородная кислота (HBr) реагирует с железом (Fe) по следующему уравнению: \( 2HBr + Fe \rightarrow FeBr_2 + H_2 \).
5.4. Из уравнения видно, что на 1 моль железа требуется 2 моля бромоводорода.
5.5. Поэтому, для реакции полного расхода твёрдого остатка массой \(0.615 \times 42\) г, необходимо \( \dfrac{0.06585 \times 450}{2} \) г бромоводорода.
5.6. Мы знаем, что 1 моль железа (Fe) имеет молекулярную массу 55,845 г.
5.7. Следовательно, масса \(0.615 \times 42\) г железа составляет \( \dfrac{0.06585 \times 450 \times 55.845}{2} \) г.
6. Теперь у нас есть выражение для массы железа в твёрдом остатке: \( \dfrac{0.06585 \times 450 \times 55.845}{2} \) г.
7. Приравняем это выражение к \(0.615 \times 42\) г, чтобы найти исходную массу нитрата железа:
\( \dfrac{0.06585 \times 450 \times 55.845}{2} = 0.615 \times 42 \).
8. Теперь мы можем решить это уравнение и найти исходную массу нитрата железа (x).

При решении этого уравнения мы получим значение исходной массы нитрата железа. В решении я использовал ряд формул и уравнений, чтобы объяснить каждый шаг. Надеюсь, эта подробная разборка помогла вам понять решение задачи. Если у вас возникнут вопросы, не стесняйтесь задавать их.