Какова была исходная масса нитрата железа, если твёрдый остаток массой 42г образовался при частичном термическом разложении нитрата железа (3), а затем этот остаток растворили в 450 г 28,8%-го раствора бромоводородной кислоты, и получили раствор с массовой долей бромоводорода 6,585%?
Александр
Давайте посмотрим на эту задачу шаг за шагом.
1. Пусть исходная масса нитрата железа будет \( x \) граммов.
2. По условию задачи, при частичном термическом разложении нитрата железа образовался твёрдый остаток массой 42 г.
3. Мы знаем, что массовая доля железа в нитрате железа (3) составляет 61,5%.
4. Следовательно, масса железа в твёрдом остатке составляет \(0.615 \times 42\) граммов.
5. Теперь давайте рассмотрим процесс растворения этого остатка в растворе бромоводородной кислоты.
5.1. Масса раствора бромоводородной кислоты составляет 450 г, а массовая доля бромоводорода в растворе составляет 6,585%.
5.2. Значит, масса бромоводорода в растворе составляет \( 0.06585 \times 450 \) граммов.
5.3. Вспомним, что бромоводородная кислота (HBr) реагирует с железом (Fe) по следующему уравнению: \( 2HBr + Fe \rightarrow FeBr_2 + H_2 \).
5.4. Из уравнения видно, что на 1 моль железа требуется 2 моля бромоводорода.
5.5. Поэтому, для реакции полного расхода твёрдого остатка массой \(0.615 \times 42\) г, необходимо \( \dfrac{0.06585 \times 450}{2} \) г бромоводорода.
5.6. Мы знаем, что 1 моль железа (Fe) имеет молекулярную массу 55,845 г.
5.7. Следовательно, масса \(0.615 \times 42\) г железа составляет \( \dfrac{0.06585 \times 450 \times 55.845}{2} \) г.
6. Теперь у нас есть выражение для массы железа в твёрдом остатке: \( \dfrac{0.06585 \times 450 \times 55.845}{2} \) г.
7. Приравняем это выражение к \(0.615 \times 42\) г, чтобы найти исходную массу нитрата железа:
\( \dfrac{0.06585 \times 450 \times 55.845}{2} = 0.615 \times 42 \).
8. Теперь мы можем решить это уравнение и найти исходную массу нитрата железа (x).
При решении этого уравнения мы получим значение исходной массы нитрата железа. В решении я использовал ряд формул и уравнений, чтобы объяснить каждый шаг. Надеюсь, эта подробная разборка помогла вам понять решение задачи. Если у вас возникнут вопросы, не стесняйтесь задавать их.
1. Пусть исходная масса нитрата железа будет \( x \) граммов.
2. По условию задачи, при частичном термическом разложении нитрата железа образовался твёрдый остаток массой 42 г.
3. Мы знаем, что массовая доля железа в нитрате железа (3) составляет 61,5%.
4. Следовательно, масса железа в твёрдом остатке составляет \(0.615 \times 42\) граммов.
5. Теперь давайте рассмотрим процесс растворения этого остатка в растворе бромоводородной кислоты.
5.1. Масса раствора бромоводородной кислоты составляет 450 г, а массовая доля бромоводорода в растворе составляет 6,585%.
5.2. Значит, масса бромоводорода в растворе составляет \( 0.06585 \times 450 \) граммов.
5.3. Вспомним, что бромоводородная кислота (HBr) реагирует с железом (Fe) по следующему уравнению: \( 2HBr + Fe \rightarrow FeBr_2 + H_2 \).
5.4. Из уравнения видно, что на 1 моль железа требуется 2 моля бромоводорода.
5.5. Поэтому, для реакции полного расхода твёрдого остатка массой \(0.615 \times 42\) г, необходимо \( \dfrac{0.06585 \times 450}{2} \) г бромоводорода.
5.6. Мы знаем, что 1 моль железа (Fe) имеет молекулярную массу 55,845 г.
5.7. Следовательно, масса \(0.615 \times 42\) г железа составляет \( \dfrac{0.06585 \times 450 \times 55.845}{2} \) г.
6. Теперь у нас есть выражение для массы железа в твёрдом остатке: \( \dfrac{0.06585 \times 450 \times 55.845}{2} \) г.
7. Приравняем это выражение к \(0.615 \times 42\) г, чтобы найти исходную массу нитрата железа:
\( \dfrac{0.06585 \times 450 \times 55.845}{2} = 0.615 \times 42 \).
8. Теперь мы можем решить это уравнение и найти исходную массу нитрата железа (x).
При решении этого уравнения мы получим значение исходной массы нитрата железа. В решении я использовал ряд формул и уравнений, чтобы объяснить каждый шаг. Надеюсь, эта подробная разборка помогла вам понять решение задачи. Если у вас возникнут вопросы, не стесняйтесь задавать их.
Знаешь ответ?