Во сколько раз давление газа при взрыве превышает давление смеси до взрыва

Question

Физика: Во сколько раз давление газа при взрыве превышает давление смеси до взрыва, если начальная температура составляет 17C, а температура взрыва газовой смеси в первый момент достигает в среднем 2600C

Кузнец · Accepted Answer

Для решения этой задачи нужно использовать закон Шарля-Гей-Люссака, который гласит: "При постоянном объеме газа его давление прямо пропорционально абсолютной температуре".

Мы можем выразить этот закон следующей формулой:

\frac{P 1}{T 1} = \frac{P 2}{T 2}

,

где

P 1

и

T 1

- начальное давление и температура, а

P 2

и

T 2

- давление и температура после взрыва.

Для получения наглядного решения, давайте приведем все значения к абсолютным температурам в градусах Кельвина. Для этого нужно добавить 273 к значениям в градусах Цельсия.

Начальная температура составляет:

T 1 = 17 + 273 = 290

K.

Температура после взрыва составляет:

T 2 = 2600 + 273 = 2873

K.

Теперь мы можем подставить значения в формулу:

\frac{P 1}{290} = \frac{P 2}{2873}

.

Для определения отношения давлений

P 1

и

P 2

воспользуемся пропорцией:

P 1 \cdot 2873 = 290 \cdot P 2.

Теперь выполняем простые алгебраические операции для нахождения значения

P 2

:

P 2 = \frac{2873}{290} \cdot P 1.

Таким образом, давление газа после взрыва

P 2

превышает давление газовой смеси до взрыва

P 1

в

\frac{2873}{290}

раз.

Получившееся выражение необходимо еще дополнительно упростить до десятичного вида:

P 2 \approx 9.8965 \cdot P 1.

Таким образом, давление газа при взрыве примерно в 9.8965 раз больше, чем давление газовой смеси до взрыва.

Во сколько раз давление газа при взрыве превышает давление смеси до взрыва, если начальная температура составляет 17C

Кузнец

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!