Во сколько раз давление газа при взрыве превышает давление смеси до взрыва, если начальная температура составляет 17C

Для решения этой задачи нужно использовать закон Шарля-Гей-Люссака, который гласит: "При постоянном объеме газа его давление прямо пропорционально абсолютной температуре".

Мы можем выразить этот закон следующей формулой:

\(\frac{P1}{T1} = \frac{P2}{T2}\),

где \(P1\) и \(T1\) - начальное давление и температура, а \(P2\) и \(T2\) - давление и температура после взрыва.

Для получения наглядного решения, давайте приведем все значения к абсолютным температурам в градусах Кельвина. Для этого нужно добавить 273 к значениям в градусах Цельсия.

Начальная температура составляет:
\(T1 = 17 + 273 = 290\) K.

Температура после взрыва составляет:
\(T2 = 2600 + 273 = 2873\) K.

Теперь мы можем подставить значения в формулу:

\(\frac{P1}{290} = \frac{P2}{2873}\).

Для определения отношения давлений \(P1\) и \(P2\) воспользуемся пропорцией:

\[P1 \cdot 2873 = 290 \cdot P2.\]

Теперь выполняем простые алгебраические операции для нахождения значения \(P2\):

\[P2 = \frac{2873}{290} \cdot P1.\]

Таким образом, давление газа после взрыва \(P2\) превышает давление газовой смеси до взрыва \(P1\) в \( \frac{2873}{290} \) раз.

Получившееся выражение необходимо еще дополнительно упростить до десятичного вида:

\[P2 \approx 9.8965 \cdot P1.\]

Таким образом, давление газа при взрыве примерно в 9.8965 раз больше, чем давление газовой смеси до взрыва.