В результате повышения температуры на 30°C при постоянном давлении, идеальный газ массой 25 г совершил работу в объеме

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать следующую формулу:

\(\Delta U = Q - W\),

где \(\Delta U\) - приращение внутренней энергии газа, \(Q\) - количество полученного тепла, а \(W\) - совершенная газом работа.

В задаче у нас есть информация о совершенной работе (\(W = 180\) дж), но нам нужно найти приращение внутренней энергии (\(\Delta U\)). Нам также дана масса газа (\(m = 25\) г) и его удельная теплоемкость при постоянном давлении (\(c_p = 1,04 \times 10^3\) Дж/кг·°C).

Чтобы найти количество полученного тепла (\(Q\)), мы можем использовать формулу:

\(Q = mc_p\Delta T\),

где \(mc_p\) - масса газа, умноженная на его удельную теплоемкость при постоянном давлении, а \(\Delta T\) - изменение температуры.

У нас дано, что изменение температуры (\(\Delta T\)) составляет 30°C. Подставим все значения в формулу, чтобы найти \(Q\):

\(Q = (0.025 \, \text{кг}) \times (1.04 \times 10^3 \, \text{Дж/кг·°C}) \times (30°C)\).

Выполняя вычисления, мы получаем:

\(Q = 31.2 \, \text{кДж}\).

Теперь, когда у нас есть значение \(Q\) и \(W\), мы можем найти приращение внутренней энергии (\(\Delta U\)):

\(\Delta U = Q - W = 31.2 \, \text{кДж} - 180 \, \text{Дж} = 31200 \, \text{Дж} - 180 \, \text{Дж} = 31020 \, \text{Дж}\).

Таким образом, приращение внутренней энергии газа составляет \(31020 \, \text{Дж}\).