В представленной системе, где реакция происходит по уравнению 2N2O+O2=4NO, если

Question

Химия: В представленной системе, где реакция происходит по уравнению 2N2O+O2=4NO, если концентрация оксида азота (1) возрастла с 0,25 до 0,45 моль/л, а концентрация кислорода уменьшилась с 0,6

Космический_Астроном · Accepted Answer

Для расчета изменения скорости реакции в данной системе, мы должны использовать закон действующих масс и коэффициенты стехиометрии в уравнении реакции.

Закон действующих масс гласит, что скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов, возведенных в степень, равную их коэффициентам в уравнении реакции. Следуя этому принципу, можно написать уравнение для изменения скорости реакции:

\[\text{Скорость} = k \cdot \text{[N2O]}^2 \cdot \text{[O2]}\]

где:
- \(\text{[N2O]}\) - концентрация оксида азота (1)
- \(\text{[O2]}\) - концентрация кислорода
- \(k\) - постоянная скорости реакции

Учитывая, что концентрация оксида азота (1) возрастла с 0,25 до 0,45 моль/л, а концентрация кислорода уменьшилась с 0,6 до 0,2 моль/л, мы можем подставить значения в уравнение для скорости и рассчитать изменение:

\[\Delta \text{Скорость} = k \cdot (\text{[N2O]}"^2 \cdot \text{[O2]"} - \text{[N2O]}^2 \cdot \text{[O2]})\]

где:
- \(\text{[N2O]}"\) и \(\text{[O2]}"\) - новые значения концентраций оксида азота (1) и кислорода соответственно.

Теперь мы можем подставить числовые значения и рассчитать изменение скорости реакции.

В представленной системе, где реакция происходит по уравнению 2N2O+O2=4NO, если концентрация оксида азота (1) возрастла

Космический_Астроном

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!