В одной емкости содержится 32 г молекулярного кислорода, а в другой - 4 г гелия. В какой емкости находится больше

Чтобы ответить на этот вопрос, нам нужно сравнить количество атомов кислорода и гелия в каждой емкости.

Для этого нам понадобятся данные о молярной массе каждого элемента и также константе Авогадро. Молярная масса кислорода составляет около 32 г/моль, а молярная масса гелия составляет около 4 г/моль. Константа Авогадро равна примерно \(6.022 \times 10^{23}\) атомов/моль.

а) Для определения количества атомов кислорода в первой емкости, мы можем использовать следующую формулу:
\[
\text{Количество атомов} = \frac{\text{Масса вещества}}{\text{Молярная масса}} \times \text{Константа Авогадро}
\]

Подставим значения:
\[
\text{Количество атомов кислорода} = \frac{32\ \text{г}}{32\ \text{г/моль}} \times 6.022 \times 10^{23}\ \text{атомов/моль}
\]

Выполнив вычисления, получим:
\[
\text{Количество атомов кислорода} = 6.022 \times 10^{23}\ \text{атомов}
\]

б) Аналогично, для определения количества атомов гелия во второй емкости, мы можем использовать формулу:
\[
\text{Количество атомов} = \frac{\text{Масса вещества}}{\text{Молярная масса}} \times \text{Константа Авогадро}
\]

Подставим значения:
\[
\text{Количество атомов гелия} = \frac{4\ \text{г}}{4\ \text{г/моль}} \times 6.022 \times 10^{23}\ \text{атомов/моль}
\]

Выполнив вычисления, получим:
\[
\text{Количество атомов гелия} = 6.022 \times 10^{23}\ \text{атомов}
\]

в) Так как количество атомов кислорода в первой емкости и количество атомов гелия во второй емкости одинаково (и составляет \(6.022 \times 10^{23}\) атомов), мы можем сделать вывод, что количество атомов в емкостях одинаковое.

г) Исходя из предоставленных данных, сравнить количество атомов в емкостях невозможно.

Таким образом, ответ на данный вопрос будет: в) количество атомов в емкостях одинаковое; г) невозможно сравнить по этим данным.