1. Какова массовая доля хлора в веществе, если взята навеска массой 0,5000 г и образовался осадок AgCl массой 0,5874 г?
2. Какова зольность образца, если после прокаливания до постоянной массы из 1,6340 г торфа получилась зола массой 0,4102 г?
3. Какова влажность макаронного изделия, если после высушивания навеска массой 3,7022 г стала равной 3,6520 г?
4. Какова влажность образца, если из навески массой 2,7562 г получено 1,3420 г сухого вещества?
5. Какой процент влаги содержал образец каменного угля, если навеска массой 2,6248 г после высушивания до постоянной массы стала равной 2,5420 г?
2. Какова зольность образца, если после прокаливания до постоянной массы из 1,6340 г торфа получилась зола массой 0,4102 г?
3. Какова влажность макаронного изделия, если после высушивания навеска массой 3,7022 г стала равной 3,6520 г?
4. Какова влажность образца, если из навески массой 2,7562 г получено 1,3420 г сухого вещества?
5. Какой процент влаги содержал образец каменного угля, если навеска массой 2,6248 г после высушивания до постоянной массы стала равной 2,5420 г?
Родион
Конечно! Давайте решим каждую задачу по очереди.
1. Для определения массовой доли хлора в веществе, мы можем использовать уравнение реакции образования осадка AgCl:
\[AgNO_3 + HCl → AgCl + HNO_3\]
Молярная масса AgCl равна 143.32 г/моль. Зная массу образовавшегося AgCl (0.5874 г) и массу взятой навески (0.5000 г), мы можем вычислить мольную массу AgCl:
\[мольная\,масса = \frac{масса}{массовая\,доля} → массовая\,доля = \frac{масса}{мольная\,масса}\]
\[массовая\,доля = \frac{0.5874}{143.32} = 0.0041\]
Таким образом, массовая доля хлора в веществе составляет 0.41%.
2. Чтобы определить зольность образца, мы можем использовать следующее уравнение:
\[зольность = \frac{масса\,золы}{масса\,объема}\]
Здесь масса объема - это масса изначального образца минус масса золы. Исходя из второй задачи, масса торфа составляет 1.6340 г, а масса золы - 0.4102 г.
\[зольность = \frac{0.4102}{1.6340} = 0.2511\]
Зольность образца составляет 0.2511 или 25.11%.
3. Для определения влажности макаронного изделия, мы можем использовать следующее уравнение:
\[влажность = \frac{масса\,начальная - масса\,окончательная}{масса\,начальная}\]
Исходя из третьей задачи, начальная масса макаронных изделий составляет 3.7022 г, а после высушивания масса стала равной 3.6520 г.
\[влажность = \frac{3.7022 - 3.6520}{3.7022} = 0.0136\]
Влажность макаронного изделия составляет 1.36%.
4. Чтобы определить влажность образца, мы можем использовать следующее уравнение:
\[влажность = \frac{масса\,начальная - масса\,сухого\,вещества}{масса\,начальная}\]
В четвертой задаче мы знаем начальную массу образца (2.7562 г) и массу сухого вещества (1.3420 г).
\[влажность = \frac{2.7562 - 1.3420}{2.7562} = 0.5131\]
Влажность образца составляет 51.31%.
5. Для определения процента влаги в образце каменного угля, мы можем использовать следующее уравнение:
\[процент\,влаги = \frac{масса\,начальная - масса\,сухой\,обр.}{масса\,начальная}\]
Масса начального образца каменного угля составляет 2.6248 г, а масса после высушивания до постоянной массы составляет 2.5420 г.
\[процент\,влаги = \frac{2.6248 - 2.5420}{2.6248} = 0.0317\]
Процент влаги в образце каменного угля составляет 3.17%.
Надеюсь, это решение помогло!
1. Для определения массовой доли хлора в веществе, мы можем использовать уравнение реакции образования осадка AgCl:
\[AgNO_3 + HCl → AgCl + HNO_3\]
Молярная масса AgCl равна 143.32 г/моль. Зная массу образовавшегося AgCl (0.5874 г) и массу взятой навески (0.5000 г), мы можем вычислить мольную массу AgCl:
\[мольная\,масса = \frac{масса}{массовая\,доля} → массовая\,доля = \frac{масса}{мольная\,масса}\]
\[массовая\,доля = \frac{0.5874}{143.32} = 0.0041\]
Таким образом, массовая доля хлора в веществе составляет 0.41%.
2. Чтобы определить зольность образца, мы можем использовать следующее уравнение:
\[зольность = \frac{масса\,золы}{масса\,объема}\]
Здесь масса объема - это масса изначального образца минус масса золы. Исходя из второй задачи, масса торфа составляет 1.6340 г, а масса золы - 0.4102 г.
\[зольность = \frac{0.4102}{1.6340} = 0.2511\]
Зольность образца составляет 0.2511 или 25.11%.
3. Для определения влажности макаронного изделия, мы можем использовать следующее уравнение:
\[влажность = \frac{масса\,начальная - масса\,окончательная}{масса\,начальная}\]
Исходя из третьей задачи, начальная масса макаронных изделий составляет 3.7022 г, а после высушивания масса стала равной 3.6520 г.
\[влажность = \frac{3.7022 - 3.6520}{3.7022} = 0.0136\]
Влажность макаронного изделия составляет 1.36%.
4. Чтобы определить влажность образца, мы можем использовать следующее уравнение:
\[влажность = \frac{масса\,начальная - масса\,сухого\,вещества}{масса\,начальная}\]
В четвертой задаче мы знаем начальную массу образца (2.7562 г) и массу сухого вещества (1.3420 г).
\[влажность = \frac{2.7562 - 1.3420}{2.7562} = 0.5131\]
Влажность образца составляет 51.31%.
5. Для определения процента влаги в образце каменного угля, мы можем использовать следующее уравнение:
\[процент\,влаги = \frac{масса\,начальная - масса\,сухой\,обр.}{масса\,начальная}\]
Масса начального образца каменного угля составляет 2.6248 г, а масса после высушивания до постоянной массы составляет 2.5420 г.
\[процент\,влаги = \frac{2.6248 - 2.5420}{2.6248} = 0.0317\]
Процент влаги в образце каменного угля составляет 3.17%.
Надеюсь, это решение помогло!
Знаешь ответ?
О проекте
Мы такая же школота как ты ;)
Предметы
Русский язык- Математика
- Геометрия
- Музыка
- История
- Экономика
- Литература
- Алгебра
- Другие предметы
- Физика
- Информатика
- Обществознание
- География
- Немецкий язык
- Химия
- Английский язык
- Психология
- Українська мова
- Окружающий мир
- Биология
- Беларуская мова
- Қазақ тiлi
- Право
- ОБЖ
- Українська література
- МХК
- Французский язык
