Упорядочьте гидроксиды в порядке увеличения основных свойств: A. Ge(OH)4 B. Sn(OH)4 C. Pb(OH)4

Для упорядочивания гидроксидов по возрастанию основных свойств, нужно анализировать основность каждого соединения. Основные свойства гидроксидов зависят от ионного радиуса и электроотрицательности металла.

Первым шагом будем рассматривать размер ионов. Чем меньше ионный радиус, тем больше эффективная зарядовая плотность ионов, что способствует увеличению основности.

Далее, рассматриваем электроотрицательность металла. Чем более электроотрицательный металл, тем более положительными будут металлические ионы, и, как следствие, более выраженной основностью будет обладать гидроксид.

Теперь приступим к упорядочиванию гидроксидов:

A. Ge(OH)4 - Гидроксид германия
B. Sn(OH)4 - Гидроксид олова
C. Pb(OH)4 - Гидроксид свинца

Начнем с периодической таблицы и диаграммы Менделеева. Посмотрим на расположение данных элементов в таблице.

Германий (Ge) находится в 4-ой группе, олово (Sn) - в 4-ой группе, а свинец (Pb) - в 6-ой группе.

Следовательно, у нас есть два элемента из одной 4-ой группы и один элемент из более поздней 6-ой группы.

Сравним ионные радиусы:
- Размер ионов германия (Ge^4+) будет меньше, чем у олова (Sn^4+).
- Размер ионов свинца (Pb^4+) будет больше, чем у олова (Sn^4+).

Таким образом, гидроксиды располагаются в порядке:
A. Ge(OH)4 < B. Sn(OH)4 < C. Pb(OH)4.

Основываясь на этих фактах, гидроксид германия (Ge(OH)4) будет иметь наименьшую основность, так как он обладает меньшим ионным радиусом. Затем идет гидроксид олова (Sn(OH)4), так как ионный радиус олова больше, чем у германия, но меньше, чем у свинца. И, наконец, гидроксид свинца (Pb(OH)4) будет обладать наибольшей основностью, так как ионный радиус свинца больше, чем у олова и германия.

Надеюсь, этот пошаговый анализ поможет вам лучше понять порядок увеличения основных свойств указанных гидроксидов. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь обращаться!