Какая из приведенных ниже реакций (при постоянной температуре) имеет такую же энтальпию, как у стандартной энтальпии

Чтобы определить, какая из приведенных реакций имеет такую же энтальпию, как у стандартной энтальпии образования газообразного иодоводорода (24 кДж/моль), мы должны проанализировать коэффициенты перед реагентами и продуктами в каждой реакции.

Для начала, давайте рассмотрим стандартную энтальпию образования газообразного иодоводорода (HIг). Она равна 24 кДж/моль.

Перейдем к рассмотрению каждой из приведенных реакций:

1. Hг + Iг = HIг
В этой реакции коэффициенты не указаны. Это означает, что мы считаем их равными 1. Таким образом, здесь наличествует 1 моль Hг, 1 моль Iг и 1 моль HIг.

2. 0,5H2,г + 0,5I2,г = HIг
В этой реакции коэффициенты указаны как 0,5. Они говорят о том, что присутствует половина моля водорода (H2,г), половина моля иода (I2,г) и 1 моль иодоводорода (HIг).

3. Hг + 0,5I2,г = HIг
В этой реакции коэффициент перед I2,г равен 0,5, говоря о наличии половины моля иода (I2,г), а коэффициент перед Hг равен 1, что означает наличие 1 моля водорода (Hг) и 1 моля иодоводорода (HIг).

4. HIг = 0,5H2,г + 0,5I2,г
В этой реакции коэффициент перед H2,г и I2,г равен 0,5. Это говорит о присутствии половины моля водорода (H2,г) и половины моля иода (I2,г) в реагентах, и 1 моля иодоводорода (HIг) в продуктах.

Теперь, чтобы определить, какая из реакций имеет такую же энтальпию, как у стандартной энтальпии образования газообразного иодоводорода (24 кДж/моль), нам нужно найти реакцию, в которой общая сумма коэффициентов перед реагентами и продуктами равна 1 (1 моль).

Обратим внимание на реакцию номер 1:
Hг + Iг = HIг
Как мы ранее установили, здесь присутствует 1 моль Hг, 1 моль Iг и 1 моль HIг. Общая сумма коэффициентов равна 1, что соответствует определению стандартной энтальпии образования.

Таким образом, реакция номер 1:
Hг + Iг = HIг

имеет такую же энтальпию, как у стандартной энтальпии образования газообразного иодоводорода (24 кДж/моль).