У закритому контейнері об ємом 5 л знаходиться ідеальний газ одноатомної молекули при тиску 100 кПа. Після охолодження

Внутренняя энергия газа определяется формулой \(U = \frac{3}{2}nRT\), где \(U\) - внутренняя энергия, \(n\) - количество молекул газа, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура газа.

Для того чтобы найти изменение внутренней энергии газа, нужно знать изменение температуры. Поскольку газ был охлажден, его температура уменьшилась. Однако, в задаче нет информации о температуре газа до и после охлаждения, поэтому мы не можем точно определить изменение внутренней энергии газа.

Но мы можем использовать информацию о изменении давления газа. Закон Бойля-Мариотта гласит, что при неизменной температуре объем газа обратно пропорционален его давлению: \(P_1V_1 = P_2V_2\), где \(P_1\) и \(P_2\) - начальное и конечное давление газа, а \(V_1\) и \(V_2\) - начальный и конечный объем газа.

Известно, что начальный объем газа составляет 5 литров, а начальное давление равно 100 кПа, а конечное давление равно 70 кПа. Определим конечный объем газа, используя закон Бойля-Мариотта:

\[
V_2 = \frac{{P_1V_1}}{{P_2}} = \frac{{100 \, \text{кПа} \cdot 5 \, \text{л}}}{{70 \, \text{кПа}}} \approx 7.14 \, \text{л}
\]

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти изменение внутренней энергии газа. Поскольку у нас есть постоянное количество газа и мы знаем начальную и конечную температуру, мы можем выразить изменение внутренней энергии:

\[
\Delta U = \frac{3}{2}nR(T_2 - T_1)
\]

Где \(\Delta U\) - изменение внутренней энергии, \(T_1\) и \(T_2\) - начальная и конечная температура газа.

К сожалению, без информации о начальной и конечной температуре газа, мы не можем точно определить изменение внутренней энергии. Если вам дана дополнительная информация, пожалуйста, укажите ее, чтобы мы могли предоставить более точный ответ.