У 9-му класі, визначте масу осаду, який формується при зливанні розчину, що складається з 20 г масовою часткою 8% ферум

Для решения данной задачи мы должны использовать концепции химической реакции и расчета массы осадка. Давайте посмотрим на реакцию между ферум (III) сульфатом и барий гидроксидом:

\[\ce{Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 -> 2Fe(OH)3 + 3BaSO4}\]

Мы можем заметить, что при реакции образуется осадок гидроксида железа (III) и сульфат бария. Нам нужно найти массу этого осадка.

Для решения задачи пошагово, давайте начнем с расчета количества вещества ферум (III) сульфата и барий гидроксида в растворе.

1. Рассчитаем количество вещества ферум (III) сульфата. Мы знаем, что массовая доля составляет 8% или 0.08, а масса раствора равна 20 г.

Масса ферум (III) сульфата = масса раствора * массовая доля
= 20 г * 0.08
= 1.6 г

Теперь мы знаем, что количество вещества ферум (III) сульфата составляет 1.6 г.

2. Рассчитаем количество вещества барий гидроксида. Масса раствора также составляет 20 г.

Масса барий гидроксида = масса раствора = 20 г

Теперь мы знаем, что количество вещества барий гидроксида составляет 20 г.

3. Теперь рассмотрим соотношение реакционных веществ в сбалансированном уравнении реакции.

Из уравнения реакции видно, что на каждые 1 молекулу ферум (III) сульфата требуется 3 молекулы барий гидроксида, чтобы полностью прореагировать.

Таким образом, соотношение между ферум (III) сульфатом и барий гидроксидом равно 1:3. Это означает, что каждый моль ферум (III) сульфата прореагирует с 3 молями барий гидроксида.

4. Рассчитаем количество вещества барий гидроксида, соответствующее количеству ферум (III) сульфата, которое мы рассчитали ранее.

Мольное соотношение = количество вещества ферум (III) сульфата / 1
= 1.6 г / (молярная масса ферум (III) сульфата)

Молярная масса ферум (III) сульфата (\(\ce{Fe2(SO4)3}\)) = 2 * масса атома железа + 3 * (масса атома серы + 4 * масса атомов кислорода)
= 2 * 55.845 г/моль + 3 * (32.06 г/моль + 4 * 16.00 г/моль)
= 399.89 г/моль

Мольное соотношение = 1.6 г / 399.89 г/моль
= 0.004 моль

Таким образом, для прореагирования с 0.004 молями барий гидроксида требуется 3 раза больше молями барий гидроксида.

5. Рассчитаем количество вещества барий гидроксида, необходимое для реакции.

Количество вещества барий гидроксида = мольное соотношение * 3
= 0.004 моль * 3
= 0.012 моль

Теперь мы знаем, что количество вещества барий гидроксида, необходимое для реакции, составляет 0.012 моль.

6. Рассчитаем массу осадка — гидроксида железа (III).

Масса осадка = количество вещества гидроксида железа (III) * молярная масса гидроксида железа (III)
= 0.004 моль * молярная масса гидроксида железа (III)

Молярная масса гидроксида железа (III) (\(\ce{Fe(OH)3}\)) = масса атома железа + 3 * (масса атома кислорода + 3 * масса атомов водорода)
= 55.845 г/моль + 3 * (16.00 г/моль + 3 * 1.01 г/моль)
= 106.867 г/моль

Масса осадка = 0.004 моль * 106.867 г/моль
= 0.427 г

Таким образом, масса осадка гидроксида железа (III) составляет 0.427 г.

Итак, масса осадка, который формируется при зливанні розчину, составляет 0.427 г. Я надеюсь, что этот ответ был полезен для вашего понимания.