1) В природных условиях объем диоксида углерода (СО2) равен объему кислорода (О2) в количестве 44 г. 2) В стандартных

Для решения данной задачи нам потребуется использовать законы Гей-Люссака и Авогадро. Давайте рассмотрим каждый пункт по отдельности.

1) В природных условиях объем диоксида углерода (СО2) равен объему кислорода (О2) в количестве 44 г.

Обратимся к закону Гей-Люссака, который гласит, что "для газов, находящихся в одинаковых условиях температуры и давления, соотношение объемов составляет численное соотношение их соответствующих коэффициентов в уравнении реакции."

То есть, если объем кислорода (О2) равен V, то объем диоксида углерода (СО2) также равен V. Таким образом, объемы CO2 и O2 будут равны друг другу в данной реакции.

2) В стандартных условиях объем диоксида углерода (СО2) меньше объема метана (СН4) при массе 2,2 г и 3,2 г соответственно.

В данном случае мы знаем массы газов и хотим сравнить их объемы. Для данного сравнения мы можем использовать закон Гей-Люссака, так как газы находятся при одинаковых условиях температуры и давления.

Обозначим массу CO2 как m1 и массу CH4 как m2, и объемы как V1 и V2 соответственно.
Тогда, используя закон Гей-Люссака, мы можем записать соотношение:

\( \frac{{m1}}{{V1}} = \frac{{m2}}{{V2}} \)

Исходя из условия, масса CO2 равна 2,2 г, а масса CH4 равна 3,2 г, поэтому мы можем записать:

\( \frac{{2,2}}{{V1}} = \frac{{3,2}}{{V2}} \)

Теперь мы можем решить эту пропорцию и найти соотношение между объемами CO2 и CH4.

3) При стандартных условиях масса сероводорода (Н2S) равна массе кислорода (О2) в количестве 2 л и 4 л соответственно.

В данном случае мы имеем два различных объема газов, но хотим сравнить их массы. Для этого мы можем использовать закон Авогадро, который гласит: "одинаковый объем газа при одинаковых условиях температуры и давления содержит одинаковое количество молекул".

Обозначим массу H2S как m3 и массу O2 как m4, и объемы как V3 и V4 соответственно. Тогда, использование закона Авогадро позволяет нам записать следующее соотношение:

\( \frac{{m3}}{{V3}} = \frac{{m4}}{{V4}} \)

Исходя из условия, объем H2S равен 2 л, а объем O2 равен 4 л, поэтому мы можем записать:

\( \frac{{m3}}{{2}} = \frac{{m4}}{{4}} \)

4) При стандартных условиях объем кислорода (О2) больше объема метана (СН4) в количестве 1,6 г и 0,8 г соответственно.

Мы вновь имеем разные массы газов и хотим сравнить их объемы. Используем закон Гей-Люссака и обозначим массу O2 как m5 и массу CH4 как m6, и объемы как V5 и V6 соответственно. Запишем соотношение:

\( \frac{{m5}}{{V5}} = \frac{{m6}}{{V6}} \)

Мы знаем, что масса O2 равна 1,6 г, а масса CH4 равна 0,8 г, поэтому мы можем записать:

\( \frac{{1,6}}{{V5}} = \frac{{0,8}}{{V6}} \)

Теперь мы можем решить эту пропорцию и найти соотношение между объемами O2 и CH4.

Все вышеуказанные расчеты и рассуждения основаны на принципах законов Гей-Люссака и Авогадро, которые позволяют нам сравнивать массы и объемы газов при определенных условиях. Обратите внимание, что в задаче мы предполагали, что все газы находятся в стандартных условиях температуры и давления.