*Темір (ІІ) хлоридінің 1,27 г-ы және алюминий хлоридінің 1,33 г-ы қо бар. Мен мөлшерде ақ нитраттың жидекпені қосылды

Тема: Определение массы полученного тумана после реакции между хлоридином и алюминиевым хлоридом.

По условию задачи, у нас есть хлоридин массой 1,27 г и алюминиевый хлорид массой 1,33 г. Мы добавляем воду к алюминиевому хлориду и получаем нитрат алюминия.

Для начала, найдем количество вещества каждого вещества, используя их молярную массу и массу препарата:

1. Молярная масса хлоридина (HgCl2) составляет 271,52 г/моль
Количество вещества хлоридина:
\[n_{HgCl2} = \frac{m_{HgCl2}}{M_{HgCl2}} = \frac{1,27\ г}{271,52\ г/моль}\]
\[n_{HgCl2} \approx 0,0047\ моль\]

2. Молярная масса алюминиевого хлорида (AlCl3) составляет 133,34 г/моль
Количество вещества алюминиевого хлорида:
\[n_{AlCl3} = \frac{m_{AlCl3}}{M_{AlCl3}} = \frac{1,33\ г}{133,34\ г/моль}\]
\[n_{AlCl3} \approx 0,01\ моль\]

Поскольку реакция между хлоридином и алюминиевым хлоридом происходит в соотношении 1:3, то количество вещества алюминиевого хлорида будет больше:

3. Количество вещества нитрата алюминия (Al(NO3)3):
Так как хлоридин и алюминиевый хлорид реагируют в соотношении 1:3, количество вещества нитрата алюминия будет равно 3 разам количеству вещества алюминиевого хлорида:
\[n_{Al(NO3)3} = 3 \times n_{AlCl3} = 3 \times 0,01\ моль\]
\[n_{Al(NO3)3} = 0,03\ моль\]

Теперь, найдем массу нитрата алюминия. Для этого воспользуемся массой и молярной массой:

4. Молярная масса нитрата алюминия (Al(NO3)3) составляет 213,0 г/моль
Масса нитрата алюминия:
\[m_{Al(NO3)3} = n_{Al(NO3)3} \times M_{Al(NO3)3}\]
\[m_{Al(NO3)3} = 0,03\ моль \times 213,0\ г/моль\]
\[m_{Al(NO3)3} = 6,39\ г\]

Таким образом, полученный туман нитрата алюминия имеет массу приблизительно 6,39 г.

Я надеюсь, что объяснение было подробным и понятным для вас. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.