Какой процент выхода гидрирования при каталитическом гидрировании 6,3 г пиридина, который поглотил 1,7 л водорода

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать понятие мольной массы и уравнения реакции.

1. Найдем количество вещества пиридина, используя его массу и мольную массу.

Мольная масса пиридина составляет около 79 г/моль. Для нахождения количества вещества (в молях) можно использовать соотношение:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса вещества, \(M\) - мольная масса.

\[n = \frac{6,3}{79} \approx 0,08 \, \text{моль}\]

2. Найдем количество вещества водорода, используя его объем и мольный объем при нормальных условиях.

Мольный объем водорода при нормальных условиях составляет около 22,4 л/моль. Для нахождения количества вещества водорода (в молях) можно использовать соотношение:

\[n = \frac{V}{V_m}\]

где \(n\) - количество вещества, \(V\) - объем вещества, \(V_m\) - мольный объем.

\[n = \frac{1,7}{22,4} \approx 0,08 \, \text{моль}\]

3. После нахождения количества вещества пиридина и водорода, мы можем сказать, что мольные коэффициенты реакции равны.

Так как реакция гидрирования пиридина происходит следующим образом:

\[C_5H_5N + 3H_2 \rightarrow C_5H_{11}N\]

Мы видим, что на одну моль пиридина требуется 3 моля водорода.

4. Чтобы найти процент выхода гидрирования, мы можем использовать соотношение:

\[\text{Процент выхода} = \frac{\text{количество вещества в } C_5H_{11}N}{\text{количество вещества в исходном пиридине}} \times 100\]

Мы уже вычислили количество вещества пиридина (0,08 моль), и реакция гидрирования показывает, что на одну моль пиридина требуется 1 моль C_5H_{11}N, так как это происходит с мольным коэффициентом 1.

\[C_5H_5N + 3H_2 \rightarrow C_5H_{11}N\]

Таким образом, процент выхода гидрирования составляет:

\[\text{Процент выхода} = \frac{0,08}{0,08} \times 100\]

\[\text{Процент выхода} = 100\%\]

Таким образом, процент выхода гидрирования составляет 100%.