Какова масса соли, образовавшейся в результате обработки 14 г оксида кальция азотной кислотой?

Данная задача связана с химией и реакциями веществ. Давайте решим ее пошагово:

Шаг 1: Известно, что начальный реагент – оксид кальция (CaO) массой 14 г. Мы хотим найти массу образовавшейся соли. Для этого нам нужно сначала определить, какая реакция происходит между оксидом кальция и азотной кислотой (HNO3).

Шаг 2: Составим химическое уравнение реакции между CaO и HNO3:
\[CaO + 2HNO_{3} \rightarrow Ca(NO_{3})_{2} + H_{2}O\]

Шаг 3: Из уравнения мы видим, что одна молекула CaO соединяется с двумя молекулами HNO3, образуя одну молекулу соли Ca(NO3)2 и одну молекулу воды H2O. Поэтому соотношение между массами CaO и Ca(NO3)2 будет таким:

\[\frac{{m(CaO)}}{{m(Ca(NO_{3})_{2})}} = \frac{{M(CaO)}}{{M(Ca(NO_{3})_{2})}}\]

где m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Шаг 4: Рассчитаем молярные массы веществ:
M(CaO) = 40.08 г/моль
M(Ca(NO3)2) = 164.09 г/моль

Шаг 5: Подставим значения в формулу:

\[\frac{{14 \: \text{г}}}{{m(Ca(NO_{3})_{2})}} = \frac{{40.08 \: \text{г/моль}}}{{164.09 \: \text{г/моль}}}\]

Шаг 6: Решим пропорцию:

\[14 \cdot 164.09 \: \text{г} = 40.08 \cdot m(Ca(NO_{3})_{2}) \: \text{г}\]
\[2289.26 \: \text{г} = 40.08 \cdot m(Ca(NO_{3})_{2}) \: \text{г}\]
\[m(Ca(NO_{3})_{2}) = \frac{{2289.26 \: \text{г}}}{{40.08 \: \text{г/моль}}} \approx 57.14 \: \text{г}\]

Ответ: Масса соли, образовавшейся в результате обработки 14 г оксида кальция азотной кислотой, составляет около 57.14 г.