Сопоставьте уравнение реакции с количеством электронов, переданных металлом

Конечно, я могу помочь вам с этой задачей. Давайте рассмотрим несколько уравнений реакций и определим количество электронов, переданных металлом в каждом случае.

1. Уравнение реакции: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂
В этом случае натрий (Na) переходит из ионного состояния в нейтральное состояние и отдает 2 электрона:
2Na -> 2Na^+ + 2e^-
Таким образом, металл передает 2 электрона.

2. Уравнение реакции: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
В этой реакции цинк (Zn) отдает 2 электрона, чтобы ион меди (Cu^2+) получил электроны и стал нейтральным:
Zn -> Zn^2+ + 2e^-
Cu^2+ + 2e^- -> Cu
Общее количество электронов, переданных металлом, равно 2.

3. Уравнение реакции: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
В этом примере железо (Fe) отдает 2 электрона и превращается в двухвалентный ион железа (Fe^2+):
Fe -> Fe^2+ + 2e^-
Следовательно, количество электронов, переданных металлом, равно 2.

4. Уравнение реакции: 2AgNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2Ag
В этом случае медь (Cu) отдает 2 электрона, чтобы ионы серебра (Ag^+) получили электроны и стали нейтральными:
Cu -> Cu^2+ + 2e^-
2Ag^+ + 2e^- -> 2Ag
Суммарное количество электронов, переданных металлом, равно 2.

Таким образом, при сопоставлении уравнения реакции с количеством электронов, переданных металлом, во всех приведенных примерах количество электронов равно 2. Это можно объяснить на основе знания зарядов ионов веществ, участвующих в реакции, а также принципа сохранения заряда.