№1 Каково количество электронов, переходящих от атомов кальция к атомам хлора во время реакции, если хлор полностью

Задача №1:
Для решения данной задачи, нам необходимо использовать понятие моль и соотношение между массой вещества и количеством вещества. Ответ на задачу можно получить, используя молярные массы и атомные массы элементов.

1. Сначала найдем количество молей кальция в 7,30 г кальция. Для этого разделим заданную массу на молярную массу кальция.
Молярная масса кальция (Ca) равна примерно 40,08 г/моль.
\[ \text{Количество молей кальция} = \frac{\text{Масса кальция}}{\text{Молярная масса кальция}} = \frac{7,30}{40,08} \approx 0,182 \ \text{моль} \]

2. Поскольку рассматривается реакция между кальцием и хлором (Ca + Cl₂), соотношение между ними можно определить на основе сбалансированного уравнения химической реакции.
В сбалансированном уравнении химической реакции для данной реакции мы видим, что на один моль кальция приходится два моля хлора.
Таким образом, количество молей хлора равно удвоенному количеству молей кальция:
\[ \text{Количество молей хлора} = 2 \times (\text{Количество молей кальция}) = 2 \times 0,182 = 0,364 \ \text{моль} \]

3. Наконец, чтобы найти количество электронов, переходящих от атомов кальция к атомам хлора, мы должны знать, что в одной моли вещества содержится примерно \(6,022 \times 10^{23}\) элементов.
Таким образом количество электронов, переходящих от атомов кальция к атомам хлора, равно количеству молей хлора, умноженному на число элементов в одной моли:
\[ \text{Количество электронов} = (\text{Количество молей хлора}) \times (6,022 \times 10^{23}) = 0,364 \times (6,022 \times 10^{23}) \approx 2,19 \times 10^{23} \ \text{электронов} \]

Таким образом, количество электронов, переходящих от атомов кальция к атомам хлора во время реакции, составляет примерно \(2,19 \times 10^{23}\) электронов.

Задача №2:
Для решения этой задачи нам также потребуется использовать моль и понятие молярной массы, а также соотношение между массой и количеством вещества.

1. Сначала определим количество молей алюминия перешедших к атомам кислорода. Оно равно переведенному количеству элементов в молях.
Дано, что перешло 2,86×10^23 элемента.
В одной моли (6,022×10^23 элементов), таким образом,
количество молей, перешедших к атомам кислорода, равно:
\[ \text{Количество молей алюминия} = \frac{\text{Количество элементов}}{\text{Число элементов в одной моли}} = \frac{2,86 \times 10^{23}}{6,022 \times 10^{23}} \approx 0,475 \ \text{моль} \]

2. Теперь, чтобы найти массу продукта реакции, образующегося при взаимодействии алюминия с кислородом, воспользуемся сбалансированным уравнением реакции.
В уравнении реакции 4 моля алюминия (Al) соответствуют 3 молям кислорода (O₂).
Из найденного нами количества молей алюминия мы можем рассчитать количество молей кислорода, учитывая соотношение 4:3:
\[ \text{Количество молей кислорода} = \frac{3}{4} \times (\text{Количество молей алюминия}) = \frac{3}{4} \times 0,475 = 0,356 \ \text{моль} \]

3. Наконец, чтобы найти массу продукта реакции, мы должны знать его мольную массу.
Для данной реакции, алюминий (Al) соединяется с кислородом (O₂), образуя оксид алюминия (Al₂O₃).
Молярная масса оксида алюминия (Al₂O₃) составляет примерно 101,96 г/моль.

Теперь можем рассчитать массу продукта реакции, используя найденное количество молей кислорода и молярную массу оксида алюминия:
\[ \text{Масса продукта реакции} = (\text{Количество молей кислорода}) \times (\text{Молярная масса оксида алюминия}) = 0,356 \times 101,96 \approx 36,40 \ \text{г} \]

Таким образом, масса продукта реакции, образующегося при взаимодействии алюминия с кислородом, составляет примерно 36,40 г.