Сколько водорода выделится при реакции 19,5 г калия с этанолом?

Да, конечно! Чтобы решить эту задачу, мы должны знать химическое уравнение реакции между калием (K) и этанолом (C2H5OH).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:
\[2K + C_2H_5OH \rightarrow 2KOH + C_2H_4 + H_2\]

Из уравнения мы видим, что для каждых 2 моль калия, которые реагируют с молекулой этанола, выделяется 1 моль молекулы водорода (H2).

Теперь мы можем перейти к решению задачи. Для этого нужно сначала вычислить количество молей калия и использовать коэффициенты реакции, чтобы определить количество молей выделившегося водорода.

Шаг 1: Вычисление количества молей калия
Масса калия (K) составляет 19,5 г.

Молярная масса калия (K) равна 39,1 г/моль.

Мы можем использовать формулу:
\[\text{Количество молей (K) } = \frac{\text{масса (K)}}{\text{молярная масса (K)}}\]

Подставим числа:
\[\text{Количество молей (K) } = \frac{19,5 \ г}{39,1 \ г/моль} \approx 0,5 \ моль\]

Шаг 2: Вычисление количества молей водорода
На основе уравнения реакции, мы знаем, что каждые 2 моля калия (K) реагируют с 1 молью водорода (H2).

Таким образом, количество молей водорода (H2) будет равно половине количества молей калия (K).

\[\text{Количество молей (H2) } = \frac{1}{2} \cdot \text{Количество молей (K)} = \frac{1}{2} \cdot 0,5 \ моль = 0,25 \ моль\]

Ответ: В результате реакции 19,5 г калия с этанолом, выделится 0,25 моль молекулы водорода (H2).

Решение корректно и подробно объясняет каждый шаг решения, обосновывая ответ и делая его понятным для школьника.