5. Какова формула для расчета энергии Гиббса? Как характер изменения энергии Гиббса свидетельствует о возможности протекания реакции? Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса для реакции: PCl3 (г) + Cl2 (г) → PCl5 (г). Даны значения ∆Н°реакции (-88 кДж/моль) и ∆Sх.р (-190 Дж/(К∙моль)). Сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции.
Мишка
Конечно, я могу помочь с этой задачей. Для расчета энергии Гиббса используется формула:
\[ \Delta G = \Delta H - T \cdot \Delta S \]
Где:
- \(\Delta G\) - изменение энергии Гиббса
- \(\Delta H\) - изменение энтальпии
- \(T\) - температура в Кельвинах
- \(\Delta S\) - изменение энтропии
Энергия Гиббса является мерой доступной энергии для выполнения работы в системе. Если значение \(\Delta G\) отрицательное, то реакция спонтанная и может протекать самопроизвольно. Если значение \(\Delta G\) положительное, то реакция не протекает самопроизвольно, требуется энергия для инициирования реакции. А если \(\Delta G\) равно нулю, то реакция находится в равновесии.
Теперь давайте рассчитаем стандартное изменение энергии Гиббса для данной реакции. У нас есть значения \(\Delta H_{\text{реакции}} = -88 \, \text{кДж/моль}\) и \(\Delta S_{\text{х.р}} = -190 \, \text{Дж/(К∙моль)}\).
Нам также должна быть известна температура, чтобы окончательно рассчитать \(\Delta G\). Предоставьте мне значение температуры в Кельвинах, чтобы я мог продолжить с расчетом.
\[ \Delta G = \Delta H - T \cdot \Delta S \]
Где:
- \(\Delta G\) - изменение энергии Гиббса
- \(\Delta H\) - изменение энтальпии
- \(T\) - температура в Кельвинах
- \(\Delta S\) - изменение энтропии
Энергия Гиббса является мерой доступной энергии для выполнения работы в системе. Если значение \(\Delta G\) отрицательное, то реакция спонтанная и может протекать самопроизвольно. Если значение \(\Delta G\) положительное, то реакция не протекает самопроизвольно, требуется энергия для инициирования реакции. А если \(\Delta G\) равно нулю, то реакция находится в равновесии.
Теперь давайте рассчитаем стандартное изменение энергии Гиббса для данной реакции. У нас есть значения \(\Delta H_{\text{реакции}} = -88 \, \text{кДж/моль}\) и \(\Delta S_{\text{х.р}} = -190 \, \text{Дж/(К∙моль)}\).
Нам также должна быть известна температура, чтобы окончательно рассчитать \(\Delta G\). Предоставьте мне значение температуры в Кельвинах, чтобы я мог продолжить с расчетом.
Знаешь ответ?
О проекте
Мы такая же школота как ты ;)
Предметы
Русский язык- Математика
- Геометрия
- Музыка
- История
- Экономика
- Литература
- Алгебра
- Другие предметы
- Физика
- Информатика
- Обществознание
- География
- Немецкий язык
- Химия
- Английский язык
- Психология
- Українська мова
- Окружающий мир
- Биология
- Беларуская мова
- Қазақ тiлi
- Право
- ОБЖ
- Українська література
- МХК
- Французский язык
