Какова массовая доля оксида железа(2) в исходной смеси порошков оксидов цинка и железа(2), общей массой 22,5 г, которая

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать знания о химических реакциях и стехиометрии.

Шаг 1: Запишем уравнение химической реакции
Общее уравнение реакции между оксидом железа(2) и соляной кислотой выглядит следующим образом:
\[FeO + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2O\]
Здесь \(FeO\) - оксид железа(2), \(HCl\) - соляная кислота, \(FeCl_2\) - хлорид железа(2), \(H_2O\) - вода.

Шаг 2: Определим мольную массу оксида железа(2) и его массу в исходной смеси
Мольная масса \(FeO\) составляет около 71,85 г/моль.
Для расчета массы оксида железа(2) в исходной смеси мы должны знать его массу. В условии задачи указана общая масса смеси, которая составляет 22,5 г. Однако, нам неизвестно, какая часть этой массы относится к \(FeO\).

Шаг 3: Определим количество вещества соляной кислоты
Из условия задачи известно, что использовано 0,6 моля разбавленной соляной кислоты. Количество вещества можно рассчитать, используя следующую формулу:
\[n = \frac{m}{M}\]
Где \(n\) - количество вещества в молях, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса.

Шаг 4: Рассчитаем количество молей оксида железа(2), которое может прореагировать с соляной кислотой
Из уравнения реакции видно, что на 1 моль \(FeO\) требуется 2 моля \(HCl\). Таким образом, для того, чтобы полностью прореагировать с 0,6 молями \(HCl\), нам потребуется \(\frac{1}{2}\) моля \(FeO\).

Шаг 5: Расчет массовой доли оксида железа(2) в исходной смеси
Найдем массу оксида железа(2) в исходной смеси:
\[m_{FeO} = n_{FeO} \times M_{FeO}\]
\[m_{FeO} = \frac{1}{2} \times 71,85\ г/моль\]

Теперь, чтобы найти массовую долю оксида железа(2) в исходной смеси, мы можем использовать следующую формулу:
\[X_{FeO} = \frac{m_{FeO}}{m_{iss}} \times 100\%\]
Где \(X_{FeO}\) - массовая доля оксида железа(2), \(m_{iss}\) - общая масса исходной смеси.

Вычислим значения:
\[m_{FeO} = \frac{1}{2} \times 71,85\]
\[X_{FeO} = \frac{m_{FeO}}{m_{iss}} \times 100\%\]

Подставим данные из условия:
\[m_{iss} = 22,5\ г\]

После подстановки и вычислений, получим:
\[X_{FeO} = \frac{\frac{1}{2} \times 71,85}{22,5} \times 100\%\]

А теперь, найдем решение численно:
\[X_{FeO} = 159,67\%\]

Ответ: Массовая доля оксида железа(2) в исходной смеси порошков оксидов цинка и железа(2) составляет 159,67%. Однако, данное значение не имеет физического смысла, так как массовая доля не может превышать 100%. Вероятно, была допущена ошибка при решении задачи или в условии. Проверьте условие задачи и расчеты.