Сколько углекислого газа (н. у) образуется при взаимодействии 730 граммов 20-процентной соляной кислоты с достаточным

Для решения данной задачи необходимо использовать химическую реакцию между соляной кислотой (HCl) и карбонатом кальция (CaCO3):

\[CaCO_3 + 2HCl \to CaCl_2 + H_2O + CO_2\]

Из уравнения реакции видно, что при реакции одной молекулы карбоната кальция с двумя молекулами соляной кислоты образуется одна молекула углекислого газа.

Шаг 1: Найдем молекулярную массу соляной кислоты.

M(HCl) = 1 * M(H) + 1 * M(Cl) = 1 * 1.008 + 1 * 35.45 = 36.458 г/моль

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества соляной кислоты.

n(HCl) = масса(HCl) / M(HCl) = 730 г / 36.458 г/моль = 20 моль

Шаг 3: Найдем количество моль соляной кислоты, участвующих в реакции с мрамором.

Согласно уравнению реакции, для реакции с одной молекулой карбоната кальция требуется две молекулы соляной кислоты. Таким образом, количество моль соляной кислоты, участвующей в реакции, будет в два раза больше, чем количество моль карбоната кальция.

Шаг 4: Рассчитаем количество моль карбоната кальция, используемого в реакции.

n(CaCO3) = n(HCl) / 2 = 20 моль / 2 = 10 моль

Шаг 5: Рассчитаем массу карбоната кальция, используемого в реакции.

Масса(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 10 моль * (40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) = 10 моль * 100.09 г/моль = 1000.9 грамма

Таким образом, при взаимодействии 730 граммов 20-процентной соляной кислоты с достаточным количеством мрамора образуется 20 моль углекислого газа (н. у). Используется 1000.9 грамма карбоната кальция во время реакции.