Какой объем аммиака был использован при реакции с раствором азотной кислоты, если полученный нитрат аммония составляет

Для решения этой задачи нам понадобится знание о стехиометрических соотношениях в химических реакциях и процессе перевода граммовых величин в молярные.

В данной задаче имеется информация о массе нитрата аммония, полученного в результате реакции, и об эффективности этого процесса.

1. Начнем с выяснения стехиометрии реакции между аммиаком и азотной кислотой. Исходя из уравнения реакции, нашей целью является определение количества использованного аммиака:

NH3 + HNO3 → NH4NO3

Видим, что для образования одной молекулы нитрата аммония требуется одна молекула аммиака и одна молекула азотной кислоты.

2. Чтобы перевести массу нитрата аммония в молярные единицы, нам необходимо знать молярную массу этого соединения. Молярная масса NH4NO3 составляет примерно 80 г/моль.

3. Теперь мы можем рассчитать количество молей нитрата аммония, используя формулу:

моль = масса / молярная масса

В нашем случае:

моль NH4NO3 = 240 г / 80 г/моль = 3 моль

4. Но нужно учитывать, что эффективность реакции составляет 75%, значит, мы использовали не все доступное количество аммиака. Чтобы найти количество использованного аммиака, мы должны поделить количество молей нитрата аммония на коэффициент перед аммиаком в уравнении реакции:

количество использованного NH3 = количество использованного NH4NO3 / коэффициент перед NH3

В нашем случае:

количество использованного NH3 = 3 моль / 1 = 3 моль

5. Известно, что в 1 моле аммиака содержится около 22,4 л (при нормальных условиях).

Таким образом, объем использованного аммиака будет равен:

объем NH3 = количество использованного NH3 × 22,4 л/моль

объем NH3 = 3 моль × 22,4 л/моль = 67,2 л

Итак, объем использованного аммиака при реакции с азотной кислотой составляет 67,2 л.