Сколько теплоты выделится при окислении 12 г угля до оксида углерода(II) в соответствии с уравнением 2C(г) + O2(г

Для решения данной задачи, нам нужно знать значения энтальпий образования реагентов и продуктов.

Согласно условию задачи, мы имеем окисление 12 г угля до оксида углерода(II). Уравнение реакции указано как 2C(г) + O2(г) = 2CO(г).

Для начала, нам необходимо найти молярные массы угля (C) и оксида углерода(CO). Молярная масса угля (C) составляет около 12 г/моль, а молярная масса оксида углерода(CO) равна приблизительно 28 г/моль.

Для расчета количества вещества углерода, мы используем формулу:

\[
\text{{количество вещества (моль)}} = \frac{{\text{{масса (г)}}}}{{\text{{молярная масса (г/моль)}}}}
\]

Подставляя значения, получаем:

\[
\text{{количество вещества угля (моль)}} = \frac{{12 \ г}}{{12 \ г/моль}} = 1 \ моль
\]

Так как у нас два атома углерода в исходной реакции, то количество вещества угля удваивается, получаем 2 моль угля.

Зная количество вещества реагентов, мы можем рассчитать количество вещества продуктов, исходя из коэффициентов в уравнении реакции. В данном случае, их соотношение равно 1:1 для угля и оксида углерода. Так как две моль угля реагируют, то получаем две моль оксида углерода.

Теперь нам нужно найти энтальпию реакции, которая выражается через разницу между энтальпией реакционной смеси (продукты реакции) и энтальпией исходных веществ (реагенты).

По сути, у нас есть два этапа. На первом этапе уголь окисляется, а на втором этапе образуется оксид углерода.

Для первого этапа, реакция окисления угля до оксида углерода, нам известны данные энтальпий образования газообразных состояний.
Энтальпия окисления угля равна -393.5 кДж/моль.

Для второго этапа, реакции образования оксида углерода, нам нужно найти разницу между энтальпиями образования оксида углерода (CO) и свободного кислорода (O2).
Энтальпия образования оксида углерода равна -110.5 кДж/моль, а энтальпия образования свободного кислорода равна 0 кДж/моль.

Теперь мы можем рассчитать общую энтальпию реакции, складывая энтальпии каждого этапа, учитывая соотношение коэффициентов.

\[
\text{{Энтальпия реакции}} = (2 \ моль \cdot -393.5 \ кДж/моль) + (2 \ моль \cdot -110.5 \ кДж/моль)
\]