Задание 5. Какие элементы привлекут электроны при образовании соединения: аммиак (NH3); соляная кислота (HCl

Задание 5.

Для определения того, какие элементы привлекут электроны при образовании соединения, мы должны рассмотреть электроотрицательности данных элементов. Электроотрицательность - это способность атома притягивать электроны к себе в химической связи.

Аммиак (NH3): Азот (N) находится в 2-ой группе периодической таблицы, поэтому у него 5 электронов в его внешней оболочке. Водород (H) находится в первой группе, поэтому у него 1 электрон в внешней оболочке. Азот имеет большую электроотрицательность, чем водород, поэтому азот будет привлекать электроны и образовывать соединение.

Соляная кислота (HCl): Хлор (Cl) находится в 7-ой группе, а водород (H) в первой группе. Хлор имеет большую электроотрицательность по сравнению с водородом, поэтому хлор привлекает электроны и образует соединение.

Пятиокись фосфора (P2O5): Фосфор (P) находится в 5-ой группе, поэтому у него 5 электронов в его внешней оболочке. Кислород (O) находится во второй группе, поэтому у него 6 электронов в его внешней оболочке. Фосфор имеет большую электроотрицательность, чем кислород, так что фосфор будет привлекать электроны и образовывать соединение.

Метан (CH4): Углерод (C) находится в 4-ой группе периодической таблицы и имеет 4 электрона в его внешней оболочке. Водород (H) находится в первой группе и имеет 1 электрон в его внешней оболочке. Углерод имеет большую электроотрицательность, чем водород, поэтому углерод привлекает электроны и образовывает соединение.

Таким образом, в каждом из приведенных соединений азот, хлор, фосфор и углерод привлекают электроны и образуют соединения.

Задание 6.

При объяснении причины большей электроотрицательности одного из химических элементов в паре, мы должны рассмотреть заряды их атомных ядер.

В данном случае мы имеем элементы с зарядами атомных ядер +14 и +17. Чем больше заряд атомного ядра, тем сильнее атом будет притягивать электроны. Это связано с тем, что более положительное ядро притягивает электроны сильнее, чем менее положительное ядро.

Таким образом, причина большей электроотрицательности химического элемента с зарядом атомного ядра +17 заключается в том, что у него более сильное притяжение электронов из-за его более положительного заряда ядра.