1. Сколько пирита потребуется для получения 5,6 л оксида серы (4)? 2. Какое количество 20%-ного раствора серной кислоты

Конечно, давайте начнем с первой задачи:

1. Решение:
Для решения этой задачи нам необходимо установить соотношение между пиритом (FeS2) и оксидом серы (SO2).

Сначала найдем молярную массу оксида серы (SO2):
\[ M(SO2) = M(S) + 2 \times M(O) = 32 + 2 \times 16 = 64 \, \text{г/моль} \]

Теперь определим количество вещества оксида серы:
\[ n(SO2) = \frac{V}{V_m} = \frac{5,6}{22,4} = 0,25 \, \text{моль} \]

Согласно уравнению реакции, один моль пирита (FeS2) выделяет один моль оксида серы (SO2). Следовательно, количество молей пирита будет равно количеству молей оксида серы:
\[ n(FeS2) = n(SO2) = 0,25 \, \text{моль} \]

Наконец, найдем массу пирита:
\[ m(FeS2) = n \times M = 0,25 \times (55,8 + 2 \times 32,1) = 25,95 \, \text{г} \]

Таким образом, для получения 5,6 л оксида серы (SO2) потребуется 25,95 г пирита (FeS2).

Теперь перейдем ко второй задаче:

2. Решение:
Для решения этой задачи мы воспользуемся уравнением реакции между серной кислотой (H2SO4) и алюминием (Al), которое будет выглядеть следующим образом:
\[ 3 \text{H2SO4} + 2 \text{Al} \rightarrow Al2(SO4)3 + 3 \text{H2} \]

Сначала найдем молярную массу алюминия (Al):
\[ M(Al) = 27 \, \text{г/моль} \]

Теперь определим количество вещества алюминия:
\[ n(Al) = \frac{m}{M} = \frac{5,4}{27} = 0,2 \, \text{моль} \]

Поскольку каждый моль алюминия реагирует с тремя молями серной кислоты, нам потребуется:
\[ n(H2SO4) = 3 \times n(Al) = 3 \times 0,2 = 0,6 \, \text{моль} \]

Наконец, найдем массу 20%-ного раствора серной кислоты:
20% раствор содержит 20 г серной кислоты в 100 г раствора, или 20 г серной кислоты в 80 г раствора. Значит, для содержания 0,6 моль серной кислоты нам потребуется:
\[ m = \frac{n \times M}{0,2} \times 80 = \frac{0,6 \times 98}{0,2} \times 80 = 235,2 \, \text{г} \]

Итак, для расплавления 5,4 г алюминия необходимо 235,2 г 20%-ного раствора серной кислоты.

Надеюсь, это решение было понятно и подробно!