Сколько теплоты потребуется, чтобы нагреть 2000 м3 воздуха с постоянным давлением 0.5 МПа от 150 °C до 650 °C? Можно

Для решения данной задачи нам понадобятся следующие данные:
Объём воздуха ($V$) = 2000 м${}^3$,
Исходная температура ($T_1$) = 150 °C,
Конечная температура ($T_2$) = 650 °C,
Давление ($P$) = 0.5 МПа.

Первым шагом нам нужно определить работу, которую совершает воздух при расширении. Поскольку у нас постоянное давление, работа ($W$) равна разности объёмов, умноженной на давление:
$$W=P\cdot (V_2-V_1),$$
где $V_1$ - начальный объём, $V_2$ - конечный объём.

Чтобы найти начальный объём воздуха, нам нужно использовать идеальный газовый закон:
$$PV=nRT,$$
где $n$ - количество вещества, $R$ - универсальная газовая постоянная, $T$ - температура в абсолютной шкале (Кельвин).

Для начальной температуры ($T_1$):
$$V_1=\frac{nR{T}_1}{P}.$$

Таким образом, мы получаем выражение для работы:
$$W=P\cdot (\frac{nR{T}_2}{P}-\frac{nR{T}_1}{P})=nR(T_2-T_1).$$

Теперь нам нужно найти количество вещества ($n$) при заданных условиях. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
$$PV=nRT.$$

Раскрывая уравнение, получаем:
$$n=\frac{PV}{RT}.$$

Подставляем это значение в выражение для работы:
$$W=\frac{P\cdot V\cdot (T_2-T_1)}{RT}.$$

В нашей задаче зависимость теплоемкости от температуры линейна, поэтому теплоемкость ($C$) можно записать как:
$$C=C_0+a\cdot T,$$
где $C_0$ - теплоемкость при нулевой температуре, $a$ - коэффициент пропорциональности.

Теплота ($Q$) зависит от теплоёмкости и изменения температуры:
$$Q=C\cdot (T_2-T_1).$$

Заменяем выражение для теплоемкости:
$$Q=(C_0+a\cdot T)\cdot (T_2-T_1).$$

Теперь, чтобы найти теплоту ($Q$), нам нужно знать значения $C_0$ и $a$. К сожалению, в условии эти значения не указаны, поэтому мы не можем точно найти теплоту. Однако, если у нас были бы конкретные значения $C_0$ и $a$, мы могли бы использовать это выражение для решения задачи.