Сколько теплоты будет выделено в реакции, в которой PbS+3O2=PbO+2SO2+900 кДж, если при этом будет получено 44.8

Для того чтобы решить эту задачу, нам потребуется использовать знания о теплореакциях и законе сохранения энергии.

Сначала давайте выясним, какое количество вещества оксида серы (SO2) соответствует массе 44.8 г. Для этого нам необходимо знать молярную массу SO2. Если мы возьмем атомные массы серы (S) и кислорода (O) из периодической таблицы элементов, то получим:

Молярная масса SO2 = масса серы (S) + 2 * масса кислорода (O) = (32.07 г/моль) + 2 * (16.00 г/моль) = 64.07 г/моль.

Теперь мы можем использовать молярную массу SO2 для определения количества вещества (в молях) оксида серы, соответствующего массе 44.8 г:

Количество молей SO2 = масса SO2 / молярная масса SO2 = 44.8 г / 64.07 г/моль.

Таким образом, мы вычислили количество молей оксида серы, которое образуется в реакции.

Теперь давайте рассмотрим уравнение реакции и коэффициенты, сопровождающие каждый компонент:

PbS + 3O2 → PbO + 2SO2 + 900 кДж.

Из уравнения реакции видно, что для образования 2 молов SO2 выделяется 900 кДж теплоты. Таким образом, для образования 1 моля SO2 будет выделяться 900 кДж/2 = 450 кДж.

Теперь мы можем использовать пропорцию, чтобы вычислить количество выделяющейся теплоты для нашего конкретного количества молей SO2:

Количество выделяющейся теплоты = количество молей SO2 * количество кДж теплоты для 1 моля SO2.

Подставим значения:

Количество выделяющейся теплоты = (44.8 г / 64.07 г/моль) * 450 кДж/моль.

Теперь проведем несложные вычисления:

Количество выделяющейся теплоты ≈ 312.9 кДж.

Таким образом, в данной реакции будет выделено около 312.9 кДж теплоты при образовании 44.8 г оксида серы.

Надеюсь, это разъяснило решение задачи. Если у вас возникли еще вопросы, буду рад помочь!