Какова массовая доля полученного продукта по сравнению с теоретической возможностью, если при реакции 490

Чтобы решить эту задачу, мы сначала должны выразить реакцию между фосфорной кислотой (H₃PO₄) и гидроксидом натрия (NaOH):

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

Молярные массы соответствующих веществ составляют:
H₃PO₄ = 98 г/моль
NaOH = 40 г/моль
Na₃PO₄ = 163 г/моль

Из данной задачи известны следующие данные:
масса фосфорной кислоты (H₃PO₄) = 490 г
масса полученного фосфата натрия (Na₃PO₄) = 90 г

Для начала определим количество фосфорной кислоты в молях, используя её молярную массу:
количество молей H₃PO₄ = масса H₃PO₄ / молярная масса H₃PO₄

масса H₃PO₄ = 490 г
молярная масса H₃PO₄ = 98 г/моль
количество молей H₃PO₄ = 490 г / 98 г/моль = 5 молей

Из уравнения реакции видно, что каждая молекула H₃PO₄ соответствует образованию одной молекулы Na₃PO₄. Так как Na₃PO₄ имеет мольную массу 163 г/моль, то масса Na₃PO₄, образованного из 5 молей H₃PO₄, составит:
масса Na₃PO₄ = количество молей Na₃PO₄ × молярная масса Na₃PO₄
масса Na₃PO₄ = 5 моль × 163 г/моль = 815 г

Определение массовой доли можно выполнить следующим образом:
массовая доля (%) = (масса фосфата натрия / масса возможного фосфата натрия) × 100%

масса фосфата натрия = 90 г
масса возможного фосфата натрия = 815 г
массовая доля (%) = (90 г / 815 г) × 100% ≈ 11,04%

Таким образом, массовая доля полученного фосфата натрия по сравнению с теоретической возможностью составляет около 11,04%.