Сколько сульфита калия образуется при взаимодействии 7,84 г оксида серы (IV) с гидроксидом железа в растворе?

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между оксидом серы (IV) и гидроксидом железа. По уравнению реакции, оксид серы (IV) реагирует с гидроксидом железа, образуя сульфит калия и гидроксид железа (III). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[SO_2 + 2Fe(OH)_3 \rightarrow K_2SO_3 + Fe_2O_3 + 2H_2O\]

Теперь давайте определим количество сульфита калия, которое образуется при данной реакции. Для этого мы должны сначала найти количество вещества оксида серы (IV) и выразить его в молях.

Молярная масса оксида серы (IV) равна 64 г/моль. Чтобы выяснить количество молей, мы разделим массу на молярную массу:

\[n = \frac{m}{M} = \frac{7,84 \, \text{г}}{64 \, \text{г/моль}}\]

После подстановки значений в формулу, получаем:

\[n = 0,1225 \, \text{моль}\]

Исходя из уравнения реакции, для образования 1 моля сульфита калия необходимо 1 моль оксида серы (IV). Следовательно, количество сульфита калия также будет равно 0,1225 моль.

Далее, чтобы найти массу сульфита калия, мы умножим количество молей на его молярную массу. Молярная масса сульфита калия равна 138 г/моль:

\[m = n \times M = 0,1225 \, \text{моль} \times 138 \, \text{г/моль}\]

Следовательно, масса сульфита калия, образующегося при реакции, составит:

\[m = 16,9315 \, \text{г}\]

Таким образом, при взаимодействии 7,84 г оксида серы (IV) с гидроксидом железа в растворе образуется около 16,93 г сульфита калия.