Сколько сульфата медии образуется при реакции 9.8 гидроксида меди с серной кислотой?

Чтобы решить данную задачу, нам нужно знать уравнение реакции между гидроксидом меди (Cu(OH)2) и серной кислотой (H2SO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Cu(OH)2 + H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O

Это уравнение показывает, что при реакции 1 моль гидроксида меди и 1 моль серной кислоты образуется 1 моль сульфата меди и 2 моля воды.

Теперь нам нужно использовать эту информацию для расчета количества сульфата меди, которое образуется при взаимодействии 9.8 г гидроксида меди с серной кислотой.

1 моль Cu(OH)2 соответствует молярной массе, равной 97.56 г (63.55 г/моль для Cu и 2 * 1.008 г/моль для H).

Таким образом, массовая доля Cu(OH)2 в 9.8 г составляет:

\( \text{массовая доля} = \frac{\text{масса вещества}}{\text{общая масса}} = \frac{9.8}{97.56} \approx 0.1004 \) (4 знака после запятой)

Исходя из уравнения реакции, для каждой моли Cu(OH)2 образуется 1 моль CuSO4, у которого молярная масса равна 159.62 г/моль (63.55 г/моль для Cu, 32.07 г/моль для S и 4 * 16.00 г/моль для O).

Таким образом, масса образовавшегося сульфата меди (CuSO4) составляет:

\( \text{масса CuSO4} = \text{массовая доля} \times \text{молярная масса CuSO4} = 0.1004 \times 159.62 \approx 16.05 \) г (2 знака после запятой)

Ответ: При реакции 9.8 гидроксида меди с серной кислотой образуется примерно 16.05 г сульфата меди.