Какое значение имеет коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, где участвуют соединения НNО3

Для начала, давайте проанализируем данное уравнение реакции и выясним, какие элементы изменяют свою степень окисления. В данной реакции присутствуют следующие соединения: НNО3, С, NО2, Н2О и СО2.

Мы видим, что в соединении НNО3 азот имеет степень окисления +5, в NО2 - +4, а в Н2О - -2. Следовательно, azот подвергается изменению своей степени окисления, и мы должны уравнять его, чтобы соблюсти закон сохранения электрического заряда.

Теперь посмотрим на соединение С. В нем углерод имеет степень окисления +4, а в СО2 - +4. В данном случае степень окисления углерода не изменяется.

Итак, чтобы балансировать уравнение реакции, нам потребуется коэффициент перед формулой восстановителя, в данном случае это соединение НNО3.

Поскольку азот в соединении НNО3 увеличивает свою степень окисления с +5 до +4, нам понадобится два электрона, чтобы сбалансировать эту реакцию.

Таким образом, правильный ответ на задачу равен 2. Значение коэффициента перед формулой восстановителя в уравнении реакции, где участвуют соединения НNО3, С, NО2, Н2О и СО2, равно 2.

Для подтверждения правильности ответа, давайте составим электронный баланс данной реакции:

\[2\cdot(NNО_3) + С \rightarrow 2\cdot(NО_2) + Н_2О + СО_2\]

Теперь можно заметить, что атомы азота (N) и атомы кислорода (O) сбалансированы по обеим сторонам уравнения, и электрический заряд также сохраняется.