Какой процент (%) составляет практический выход металла при восстановлении

Question

Химия: Какой процент (%) составляет практический выход металла при восстановлении 8 г оксида железа (3) угарным газом в объеме 5 дм до получения 4 г железа?

Парящая_Фея · Accepted Answer

Хорошо, давайте посчитаем процент практического выхода металла при данной реакции.

Исходные данные:
Масса оксида железа (Fe₂O₃) = 8 г
Объем угарного газа (CO) = 5 дм³
Масса полученного железа (Fe) = 4 г

Сначала нужно установить, какая масса железа образуется при восстановлении 8 г оксида железа.
Для этого воспользуемся уравнением реакции:

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

Молярная масса Fe₂O₃ = 160 г/моль
Молярная масса Fe = 56 г/моль

Масса Fe в 8 г Fe₂O₃:
Молярная масса Fe/Молярная масса Fe₂O₃ * Масса Fe₂O₃
(56 г/моль)/(160 г/моль) * 8 г = 2,8 г Fe

Теперь мы знаем, что изначально образуется 2,8 г железа.

Чтобы найти процент практического выхода металла, мы сравниваем массу фактически полученного железа с теоретически ожидаемой массой железа.

Процент практического выхода металла:
(Масса фактически полученного железа / Масса теоретически ожидаемого железа) * 100
(4 г / 2,8 г) * 100 ≈ 142,86%

Таким образом, процент практического выхода металла составляет около 142,86%. Это означает, что при данной реакции эффективность превышает 100%, что может быть связано с возможностью дополнительного образования железа в реакции, например, за счет присутствия восстановителя в избытке.

Какой процент (%) составляет практический выход металла при восстановлении 8 г оксида железа (3) угарным газом в объеме

Парящая_Фея

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!