Сколько соли образовалось в результате реакции между 15 г оксида магния и раствором угольной кислоты?

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать знания о стехиометрии, то есть отношении между коэффициентами реагентов и продуктов в химической реакции.

Для начала, давайте запишем уравнение реакции между оксидом магния (MgO) и угольной кислотой (H2CO3):

\[MgO + H2CO3 \rightarrow MgCO3 + H2O\]

Из этого балансированного уравнения видно, что между одной молекулой оксида магния и двумя молекулами угольной кислоты образуется одна молекула карбоната магния и одна молекула воды.

Теперь нам нужно вычислить количество оксида магния, для этого нам дано его масса равная 15 г. Для определения количества вещества вещества (в молях), мы должны разделить массу на молярную массу.

Молярная масса оксида магния составляет:
\[Mg = 24 \; г/моль\]
\[O = 16 \; г/моль\]

Тогда молярная масса оксида магния равна:
\[MgO = 24+16 = 40 \; г/моль\]

Теперь мы можем вычислить количество вещества оксида магния:
\[ n(MgO) = \frac{m}{M(MgO)} = \frac{15 \; г}{40 \; г/моль} = 0,375 \; моль\]

Так как по уравнению реакции видно, что на одну молекулу оксида магния приходится одна молекула карбоната магния, то количество карбоната магния также будет равно 0.375 моль.

Далее, нам нужно учесть, что в молекуле карбоната магния (MgCO3) содержится 1 атом магния, 1 атом углерода и 3 атома кислорода.

Молярная масса карбоната магния равна:
\[M(MgCO3) = M(Mg) + M(C) + 3 \cdot M(O) = 24 + 12 + 3 \cdot 16 = 84 \; г/моль\]

Теперь мы можем вычислить массу карбоната магния, с учетом количества вещества:
\[m(MgCO3) = n(MgCO3) \cdot M(MgCO3) = 0.375 \; моль \cdot 84 \; г/моль = 31.5 \; г\]

Таким образом, в результате реакции образуется 31,5 г соли (карбоната магния).