Где располагаются элементы с данными электронными конфигурациями в периодической таблице?

В периодической таблице элементы располагаются согласно их электронным конфигурациям.

Электронная конфигурация элемента показывает, сколько электронов находится в каждом энергетическом уровне и орбитале атома. Она записывается в формате, где каждый энергетический уровень обозначается цифрой, а к каждому энергетическому уровню привязываются орбитали, на которых находятся электроны.

Периодическая таблица состоит из строк, называемых периодами, и столбцов, называемых группами. Периоды обозначают различные энергетические уровни атомов, а группы - соответствующие орбитали, которые заполняются электронами.

Наиболее близкий к ядру уровень (1s) находится в первом периоде, в левом верхнем углу таблицы. Остальные энергетические уровни расположены под ним, заполняя периоды в последовательности. Каждый новый период начинается с новой группы, обозначенной числом (1, 2, 3 и так далее).

Внутри группы элементы располагаются по возрастанию номеров атомов. То есть, электроны заполняют орбитали в порядке возрастания энергии.

Например, первый период содержит только два элемента - водород (H) и гелий (He), так как на первом уровне может разместиться только два электрона. Они находятся в группе 1.

Второй период имеет восемь элементов, начиная с лития (Li) в группе 2, и заканчивая неоном (Ne) в группе 8.

Третий период содержит семь элементов, начиная с натрия (Na) в группе 1, заканчивая аргоном (Ar) в группе 8, и так далее.

Таким образом, на периодической таблице элементы располагаются по порядку возрастания энергии и по числу электронов в атоме. Это позволяет нам систематически упорядочить все элементы и легко найти их электронные конфигурации.