Сколько соли образовалось в результате данной реакции, если взяли 30 грамм KOH и прореагировали с 10 граммами фосфорной

Для решения данной задачи, нам необходимо определить количество соли, которая образуется при реакции KOH с фосфорной кислотой. Сначала проведем балансировку уравнения реакции:

\[3 \cdot KOH + H_3PO_4 \rightarrow K_3PO_4 + 3 \cdot H_2O\]

Согласно уравнению, одна молекула KOH соединяется с одной молекулой H3PO4, образуя одну молекулу K3PO4 и три молекулы H2O.

Найдем количество вещества KOH (прореагировавшего полностью) и количество вещества H3PO4:

\[n(KOH) = \frac{m(KOH)}{M(KOH)}\]

где \(n(KOH)\) - количество вещества KOH,

\(m(KOH)\) - масса KOH,

\(M(KOH)\) - молярная масса KOH.

Для KOH молярная масса составляет 56 г/моль.

Подставим известные значения:

\[n(KOH) = \frac{30 \, г}{56 \, г/моль} \approx 0.536 \, моль\]

Аналогично для H3PO4:

\[n(H_3PO_4) = \frac{m(H_3PO_4)}{M(H_3PO_4)}\]

Для H3PO4 молярная масса составляет 98 г/моль.

\[n(H_3PO_4) = \frac{10 \, г}{98 \, г/моль} \approx 0.102 \, моль\]

Теперь можно определить количество вещества K3PO4, которое будет образовано по уравнению реакции.

Так как выход фосфата калия составляет 80%, то:

\[n(K_3PO_4) = n(H_3PO_4) \times выход фосфата калия\]

\[n(K_3PO_4) = 0.102 \, моль \times 0.8 = 0.0816 \, моль\]

Теперь можно рассчитать массу K3PO4:

\[m(K_3PO_4) = n(K_3PO_4) \times M(K_3PO_4)\]

Молярная масса K3PO4 составляет 212 г/моль.

\[m(K_3PO_4) = 0.0816 \, моль \times 212 \, г/моль \approx 17.2992 \, г\]

Таким образом, в результате реакции образуется примерно 17.3 грамма соли K3PO4.