Сколько объема воздуха (при нормальных условиях) потребуется для обжига висмутового блеска объемом 1 м³, содержащего

Для решения данной задачи, нам понадобится использовать знания о составе висмутового блеска и нормальных условиях. В данном случае, у нас имеется висмутовый блеск объемом 1 м³, содержащий 82% Bi2O3.

Сперва нам необходимо определить молярную массу Bi2O3. Для этого нужно сложить массы атомов бисмута (Bi) и кислорода (O) в молекуле Bi2O3.

Атомная масса бисмута (Bi) равна примерно 208.98 г/моль, а атомная масса кислорода (O) равна примерно 16 г/моль.

Bi2O3 - это соединение, в котором у нас имеется 2 атома бисмута и 3 атома кислорода. Поэтому, молярная масса Bi2O3 будет равна (2 × масса Bi) + (3 × масса O).

Молярная масса Bi2O3 = (2 × 208.98 г/моль) + (3 × 16 г/моль) = 465.96 г/моль.

Далее нам нужно найти количество Bi2O3 массой 82% в нашем висмутовом блеске. Это можно сделать, учитывая, что процентная масса выражена отношением массы Bi2O3 к общей массе вещества в блеске.

Для вычисления массы Bi2O3 в блеске, мы используем формулу:

Масса Bi2O3 = Объем блеска × (массовая доля Bi2O3/100).

Массовая доля Bi2O3 равна 82%, поэтому:

Масса Bi2O3 = 1 м³ × (82/100) = 0.82 м³.

Наконец, мы можем вычислить объем воздуха, необходимого для обжига этого висмутового блеска при нормальных условиях. При нормальных условиях, объем воздуха равен объему вещества, поэтому:

Объем воздуха = Масса Bi2O3 / плотность воздуха.

Плотность воздуха при нормальных условиях равна примерно 1.225 кг/м³ или 1.225 г/л (в литрах).

Объем воздуха = (0.82 м³ × 1000 г/кг) / 1.225 г/л = 671.2 л.

Итак, для обжига висмутового блеска объемом 1 м³, содержащего 82% Bi2O3, потребуется примерно 671.2 л воздуха (при нормальных условиях).