Какие знаки изменения энтропии и энергии Гиббса можно предсказать для следующих реакций? 1. c(т) + o2(г) = а) s>

Для решения данной задачи необходимо знать несколько правил и определений. Для удобства будем обозначать изменение энтропии как \( \Delta S \), а изменение энергии Гиббса как \( \Delta G \).

1. В первой реакции происходит горение углерода (C) в кислороде (O2) с образованием углекислого газа (CO2). Чтобы предсказать знаки изменения энтропии и энергии Гиббса для этой реакции, необходимо учесть следующие факторы:

а) Тепловое распадание твёрдого вещества на газообразные продукты вызывает увеличение энтропии системы. Таким образом, изменение энтропии \( \Delta S \) будет положительным (s > 0).

б) Образование газообразного продукта свидетельствует о незаработанности системы. Это приводит к отрицательному изменению энергии Гиббса \( \Delta G \) (g < 0).

В итоге, для данной реакции правильным ответом будет б) s > 0; g < 0.

2. Во второй реакции происходит разложение оксида меди (CuO) с образованием меди (Cu) и кислорода (O2). Рассмотрим факторы, влияющие на изменение энтропии и энергии Гиббса:

а) Разложение твердого вещества на другие твердые вещества обычно не вызывает изменения энтропии системы. Таким образом, изменение энтропии \( \Delta S \) будет отрицательным (s < 0).

б) Образование твердого продукта также свидетельствует о незаработанности системы. Это приводит к отрицательному изменению энергии Гиббса \( \Delta G \) (g < 0).

Таким образом, для данной реакции правильным ответом будет вариант в) s < 0; g < 0.

Обратите внимание, что у нас не может быть ответа б), так как положительное изменение энергии Гиббса (g > 0) указывало бы на незаработанность системы, что не соответствует процессу разложения.

Ученику следует помнить, что энтропия и энергия Гиббса являются важными термодинамическими понятиями, связанными с изменением состояния системы при химических реакциях. Правильное определение знаков изменения энтропии и энергии Гиббса является ключевым для предсказания термодинамической физической характеристики реакции.