Сколько молей твердого продукта (FeO) получится при сжигании 75% технического

Question

Химия: Сколько молей твердого продукта (FeO) получится при сжигании 75% технического сульфата железа (II) в воздухе?

Бублик · Accepted Answer

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать химическое уравнение реакции сгорания. Технический сульфат железа (II) (FeSO4) при сжигании превращается в твердый продукт - оксид железа (FeO). Для начала, давайте составим химическое уравнение реакции сгорания:

\[2 FeSO_4 + O_2 ---> 2 FeO + 2 SO_2\]

Из уравнения видно, что 2 молекулы FeSO4 соединяются с одной молекулой \(O_2\) и образуют 2 молекулы FeO. Таким образом, мольное соотношение между FeSO4 и FeO равно 2:2, или 1:1.

Теперь, чтобы найти количество молей FeO, которое мы получим при сжигании 75% технического сульфата железа (II), нам нужно знать исходное количество молей FeSO4. Допустим, у нас есть \(x\) моль FeSO4.

Так как технический сульфат железа (II) содержит 75% FeSO4, мы можем умножить исходное количество молей на 0.75 для получения 75% FeSO4:

\(0.75x\) моль FeSO4

Так как мольное соотношение между FeSO4 и FeO равно 1:1, мы получим ту же самую количество молей FeO:

\(0.75x\) моль FeO

Таким образом, при сжигании 75% технического сульфата железа (II) мы получим \(0.75x\) моль FeO.

Надеюсь, это помогло вам решить задачу. Если у вас возникли еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать!

Сколько молей твердого продукта (FeO) получится при сжигании 75% технического сульфата железа (II) в воздухе?

Бублик

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!