Какой процент от теоретически возможного образуется, если при сжигании 2 г железа в хлоре образуется 2.5 г соли

Чтобы найти процент от теоретически возможного образования соли, мы нуждаемся в следующей информации:
- Масса железа, сжигаемого в хлоре (2 г)
- Масса полученной соли трехвалентного хлорида железа (2.5 г)

Давайте вначале выразим эту задачу в виде химического уравнения:
Fe + Cl2 -> FeCl3

Из уравнения мы видим, что каждый атом железа соединяется с тремя атомами хлора для образования соли трехвалентного хлорида железа.

Молекулярная масса FeCl3 равна 162.2 г/моль.

1. Найдем количество молей железа в реакции:
Масса Fe = 2 г
Молярная масса Fe = 55.85 г/моль

Количество молей Fe = (Масса Fe) / (Молярная масса Fe) = 2 г / 55.85 г/моль

2. Так как каждый атом железа соединяется с 3 атомами хлора, то количество молей FeCl3 будет равно утроенному количеству молей железа:
Количество молей FeCl3 = 3 * (Количество молей Fe)

3. Найдем массу FeCl3, образовавшуюся в реакции:
Масса FeCl3 = (Количество молей FeCl3) * (Молярная масса FeCl3) = (3 * Количество молей Fe) * 162.2 г/моль

4. Теперь посчитаем процент от теоретически возможного образования соли:
Процент = (Масса полученной соли) / (Масса теоретически возможной соли) * 100%
Процент = (2.5 г) / (Масса FeCl3) * 100%

Теперь посчитаем все числа и найдем итоговый процент:

Количество молей Fe = 2 г / 55.85 г/моль = 0.0357 моль
Количество молей FeCl3 = 3 * 0.0357 моль = 0.1071 моль

Масса FeCl3 = 0.1071 моль * 162.2 г/моль = 17.37 г

Процент = (2.5 г) / (17.37 г) * 100% ≈ 14.4%

Таким образом, процент от теоретически возможного образования соли составляет около 14.4%.